已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：K_a(HCN)＝6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)＝6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)＝6.4×10^-6 mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 

A．HCN           B．CH₃COOH         C．HF          D．HNO₂

下列溶液一定是堿性的是                                         

A．pH＝8的某電解質(zhì)的溶液               B．c(OH^-)＞1×10^-7mol/L

C．溶液中含有OH^-                       D．溶液中c(OH^-)＞c(H⁺)

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是   

A．1×10^-14        B．55.6×10⁷          C．10⁷          D．55.6

(08廈門(mén)市質(zhì)檢)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋

過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是     （  B  ）

       A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c<a<b

       B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：a<b<c

       C．若用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，

       測(cè)量結(jié)果偏大

       D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶

       液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c<a<b

已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)      B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)      D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                         。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）             c（NH₃?H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關(guān)系c（NH₄⁺）            c（Cl^－）。

室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無(wú)損失)，

①__             _和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

②_         __和_           __兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol。

25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是（填序號(hào)）__                ___。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減小

在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__        __。

A．9          B．13        C．11～13之間         D．9～11之間

(08廈門(mén)市質(zhì)檢)常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（   ）

       A．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

       B．c（NH₄⁺）> c（CH₃COO^―）>c（H⁺）=c（OH^―）

       C．c（CH₃COO^―）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^―）

       D．c（CH₃COO^―）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^―）

用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

    B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管