(08鄞州中學月考)Fe、Cu都是人類最早使用的金屬，某�；瘜W研究性學習小組的同學運用實驗的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：

  ⑴ 甲同學取兩束細銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再分別伸到O₂、Cl₂的集氣瓶中。你認為甲同學在實驗中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是                              ；

⑵ 乙同學為驗證Fe在冷的濃HNO₃中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO₃反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的實驗，請你指出其中的兩處錯誤：                     、                  ；糾正上述錯誤后，請你從綠色化學的角度出發(fā)，對裝置2提出改進建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進行，又能減少氮氧化物的排放：                               ；

⑶ 丙同學在Fe和濃HNO₃反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時間后不再溶解。

① 丙同學依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO₃發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是                           ；

② 丁同學認為丙同學的結(jié)論不完全正確。他的理由是                            ；

⑷ 請你設(shè)計實驗證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe^2＋但不含有Fe^3＋。說明具體的操作和實驗現(xiàn)象                              。

(08廈門市質(zhì)檢)教材實驗設(shè)計也常存在不足，在學習過程中對

其進行改進是研究性學習的一個重要課題。

Ⅰ．草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）受熱易分解（分解溫

度為175℃），產(chǎn)生CO和CO₂。右圖為高三教材82

頁關(guān)于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗

裝置圖。

   （1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：

            。

   （2）該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是            。

   （3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

有同學認為，用該裝置進行實驗，存在不合理因素，請分析指出（任答兩點）：

①                                                       。

②                                                           。

Ⅱ．下圖甲是高一課本65頁“銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是            。有人對該實驗提出了如下改進方案：

①按上圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性：

    ②取下注射器并集滿C1₂；

③點燃酒精燈加熱1―2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將C1₂緩緩?fù)迫氩ＡЧ苤校?/p>

④拔出針頭，再用同樣的方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：

   （1）步驟③中，移開酒精燈、推入C1₂時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀，由此可判斷，該反應(yīng)為            反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）

   （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動針栓，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有            色的沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為            。

   （3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為            。

(08福州八中質(zhì)檢)資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒，……”。某校化學小組學生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

Ⅰ

（1）若用裝置Ⅰ制取純凈、干燥的氨氣，大試管發(fā)生的反應(yīng)化學方程式是                                 ，干燥管中盛裝的物質(zhì)是             。

 （2）若按裝置Ⅱ進行實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用實驗藥品從下列物質(zhì)中選�。�(a)Na₂CO₃  (b)NaHCO₃  (c)NH₄HCO₃  (d)NH₄Cl  (e)Ca(OH)₂  (f)濃氨水， 要求進入裝置C（Pt絲網(wǎng)作催化劑）中的氣體是氨氣與純凈的氧氣，加熱發(fā)生反應(yīng)。 

回答下列問題：

①若A中制取氣體時只用一種藥品，該藥品為           （填備選藥品的序號）。

②B裝置的作用為                                        。

③寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                           

④反應(yīng)發(fā)生后，裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色，則裝置E中Cu片發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為                                              。

（3）將過量的純氧與裝置Ⅰ產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置Ⅲ（見右圖）中，并在b管上端點燃氨氣，氨氣安靜燃燒并生成無污染物質(zhì)，則：①兩氣體通入的先后順序是                             ，其理由是　                         　。②氨氣燃燒的化學方程式是                    

(08年廈門市適應(yīng)性考試)

為測定過氧化氫溶液的濃度，小明將一定量的過氧化氫溶液加入如圖1的錐形瓶中，再加入少量二氧化錳，待反應(yīng)完成后，稱量錐形瓶和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量。

                                       （圖1）                   （圖2）                      （圖3）

小明進行了四次實驗，結(jié)果如下表：

請回答下列問題：（假設(shè)過氧化氫溶液的密度為1 g •cm^-3，實驗在標準狀況下進行）

（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式                                          ；

(2)若以上表中的數(shù)據(jù)計算，該過氧化氫溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　；

(3)若用圖2裝置代替圖1中的錐形瓶進行實驗，結(jié)果將更準確，其理由是            ；

(4)若用圖3裝置代替圖2進行實驗，結(jié)果將更加準確，其理由是                ；

(5)若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取20.0 mL該溶液按圖3方案進行實驗，則該實驗應(yīng)選用的量筒規(guī)格是  （   ）；

A.1000 mL            B. 500 mL           C. 250 mL       D. 100 mL

(6)有人認為上述三個方案均不夠好，可以采用滴定的方法進行測定，其反應(yīng)原理為：

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O

若過氧化氫溶液的濃度約為1mol •L^-1，取10.0 mL，用0.5000 mol•L^-1酸化的高錳酸鉀溶液進行滴定。則：

①滴定時，盛裝高錳酸鉀溶液應(yīng)選用             （填“酸式”或“堿式”）滴定管；

②判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是                                          ；

③實驗時，需要記錄的數(shù)據(jù)有                                          ；

④消耗的酸化高錳酸鉀溶液的體積約為             mL。

(08福建政和一中模擬)Cu―Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為FeO和 CuO)，現(xiàn)進行如下實驗（以下氣體體積均在標準狀況下測得)：

①將此合金5．76g置于燒杯中，然后將稀HSO逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為VmL，過濾得綠色溶液A（不含Cu），還有濾渣   B。

將濾渣B投入到一定濃度的HNO中，完全溶解．得NO和NO：的％臺氣體896mL，經(jīng)Ⅻ定此混合氣體的密度為1 52g／L。

③將①所得濾液加入d同度足i白q HN0 a中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO,氣體恰好完全溶于水。

（1）過濾時，應(yīng)用到的玻璃儀器有_______________________________

（2）A中的陽離子有______________，濾渣B中含______________________

（3）被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為_________mo1，Cu的物質(zhì)的量為________mo1

（4）V的數(shù)值為__________

(08鄞州中學一模)如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是           

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；       B．2v_正(C)=3v_逆(B)；

C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；                    D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變；

（2）2min后甲容器中反應(yīng)達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲(B)為              .

（3）乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉(zhuǎn)化率α_乙(B)    α_甲(B)

（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)           mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為                 。

(08福建省質(zhì)檢)酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的化學方程式為：

2KMnO₄  + 3H₂SO₄  +  5H₂C₂O₄  ==  K₂SO₄  +  2MnSO₄  +  10CO₂↑ +  8H₂O

不能使反應(yīng)速率加大的措施是（    ）

A．增大酸性高錳酸鉀溶液的濃度        

B．增大草酸溶液的濃度 

C．增大壓強                           

(08福州市質(zhì)檢)右圖為某化學反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖，在t₁時刻升高溫度或者增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）

A．2SO₂(g)＋O₂2SO₃(g)；△H＜0

B．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)；△H＜0

C．H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)；△H＞0

D．C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H＞0

(08福州八中質(zhì)檢)下列各項能表示一定溫度下的恒容容器中，可逆反應(yīng)2A(g) +B(g )       3C (g)已達平衡狀態(tài)的是       （  ）

A．容器中A、B的濃度   c(A)∶c(B) = 2∶1

B．單位時間內(nèi)消耗2molA，同時生成1molB

C．容器內(nèi)壓強不再變化

D．混合氣體密度不再變化

(08福州八中質(zhì)檢)一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： A(g)＋yB(g)  3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol?L^－1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是    （    ）

       A．平衡正向移動                       B．y=1   

 C．B的轉(zhuǎn)化率降低                      D．C的體積分數(shù)增加