(08寧波市十校聯(lián)考)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^―、C1^―、CO₃^2―、NO₃^―、SO₄^2―

已知：

①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。  

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉 淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解。

試回答下列問題：

（1）A、C的化學(xué)式分別為   　　   、      　　   。

（2）A溶液呈堿性的原因                                    （用離子方程式表示）。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO₃（aq）=NaNO­₃（aq）+H₂O(1);△H=－akJ?mol^-1(a>0)。請(qǐng)寫出C與B的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                       。

（4）在100mL0.1mol?L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為                     。

(08年龍海五中最后三卷)氫能是理想的無污染的綠色能源，利用太陽能光催化裂解水制取氫氣是能源的一次新技術(shù)革命。鈣鈦礦型層狀氧化物是一種新型光催化劑。右圖為鈣鐵礦晶體結(jié)構(gòu)示意圈．下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A．鈣鈦礦的化學(xué)式可表示為

B．鈣鈦礦晶體中與1個(gè)Ca²⁺距離最近且等距離的O^2-有6個(gè)

C．太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)可表示為：

D．太陽能光催化裂解水制氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(08福州八中質(zhì)檢)已 知化學(xué)反應(yīng)C(s)+O₂(g)==CO(g)；△H= ― Q₁ kJ/mol，2CO (g)+O₂(g)==2CO₂(g)；△H= ― Q₂ kJ/mol。據(jù)此推斷，下列說法正確的是（Q₁、Q₂均為正數(shù)，且其他條件相同）       （    ）

       A．碳的燃燒熱為Q₁ kJ/mol

       B．2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

       C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO₂(g)比生成CO(g)時(shí)放出的熱量多

       D．碳燃燒生成CO₂氣體的熱化學(xué)方程式為：

       C(s)+ O₂(g)==CO₂(g)；△H= ―（Q₁ +Q₂）kJ/mol

(08福建政和一中模擬)25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393．5kJ／mol、285．8kJ／mol、890．3KJ／mol、2 800kJ／mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

A．C(s)＋O₂(g) CO(g)；  △H＝－393．5Kg／mol

       B．2H₂ (g)＋O₂ (g) 2H₂O(g)；  △H＝＋571．6kJ／mol

       C．CH4(g)＋2O₂ (g) CO₂ (g)＋2H₂O(g)；  △H＝－890．3kJ／mol

       D．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂ (g) 3CO₂ (g)＋3H₂O(l)；  △H＝－1400kJ／mol

(08福州八中質(zhì)檢)濃度均為0.1 mol/L的三溶液等體積混合，充分反應(yīng)后無沉淀的一組溶液是       （   ）

       A．BaCl₂  NaOH   NaHCO₃                   B．Na₂CO₃  MgCl₂  H₂SO₄

       C．AlCl₃  NH₃?H₂O  NaOH                 D．Ba(OH)₂  CaCl₂  Na₂SO ₄

(08福州八中質(zhì)檢) (NH₄)₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

4(NH₄)₂SO₄ ==== N₂↑＋6NH₃↑＋3SO₂↑＋SO₃↑＋7H₂O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的沉淀為                 （    ）

     A．BaSO₄               B．BaSO₃                C．BaS       D．BaSO₄和BaSO₃

(08鄞州中學(xué)月考)向一定體積含HC1、H₂SO₄、NH₄NO₃、A1C1₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)_­2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)_­2溶液的體積關(guān)系正確的是       (     )

(08年龍海五中最后三卷)實(shí)驗(yàn)室制NO及驗(yàn)證NO的性質(zhì)，可以用如所示的裝置。請(qǐng)根據(jù)提示完成以下問題。已知反應(yīng)：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O   2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O

I.NO的制備

（1）在加藥品之前首先應(yīng)進(jìn)行的操作是                 （填操作名稱），

（2）打開閥門K，取下活塞J向其中加入一小片銅片，裝上活塞并推至底部。

（3）用注射器吸取適量的蒸餾水，然后倒立針筒，推動(dòng)活塞J至底部以排盡裝置內(nèi)的空氣（裝置內(nèi)極少量的水不影響實(shí)驗(yàn)）。

（4）吸取稀HNO₃   將注射器插入稀HNO₃中，吸取適量的稀HNO₃，然后迅速關(guān)閉閥門K，請(qǐng)回答此時(shí)可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                      ，反應(yīng)的離子方程式為：                                                    ，當(dāng)注射器活塞上升到某一位置時(shí)，迅速打開閥門K，將反應(yīng)液推入NaOH溶液中后關(guān)閉K。

Ⅱ.NO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

（1）觀察注射器內(nèi)氣體呈       色，然后打開K，吸取適量空氣后關(guān)閉K，此時(shí)注射器內(nèi)氣體呈       色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                       。

（2）向下快速推動(dòng)活塞J，注射器內(nèi)氣體顏色變化情況為：                   ，原因是：___________________                                _____________         （結(jié)合化學(xué)方程式并配以必要的文字說明）。

III.尾氣處理 

若原注射器內(nèi)NO的體積為20 mL，則至少應(yīng)抽入     mL相同狀況下的空氣，才能保證NO完全被NaOH溶液吸收（假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%）

(08福建省質(zhì)檢)黃磷（P₄）與濃氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 P₄ + 3KOH + 3H₂O    PH₃↑+ 3KH₂PO₂

被氧化的P與被還原的P的質(zhì)量之比為（   ）

A．1∶2             B．2∶1            

C．3∶1             D．1∶3   

(08福州市質(zhì)檢)對(duì)于反應(yīng)KMnO₄＋HCl→KCl＋MnCl₂＋Cl₂＋H₂O（未配平），若有0.1 mol KMnO₄參加反應(yīng)，下列說法正確的是（）

A．轉(zhuǎn)移電子0.5 mol                           B．生成Cl₂ 0.5 mol

C．被氧化的HCl為1.6 mol                  D．Cl₂是還原產(chǎn)物