(08年廈門市適應性考試) “神舟六號”的燃料是氫化鋰三兄弟――LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是（）                         

A．質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3              B．中子數(shù)之比為1:1:1

C．摩爾質(zhì)量之比為8:9:10         D．化學性質(zhì)不相同

（07年上海卷）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（）

A． K^＋一定存在     B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C． Cl^－可能存在    D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

(08福建政和一中模擬)兩種非金屬元素X、Y，位于短周期的相鄰周期、相鄰族。已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去），回答問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則A分子的結(jié)構(gòu)式為                。反應①、②、③是工業(yè)上生產(chǎn)            （填化學式）的基本原理，其中反應①的化學方程式為___________。

反應④的離子方程式為                                                。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質(zhì)量為120g?mol^―1，則反應①、②、③是工業(yè)上生產(chǎn)             （填化學式）的基本原理，其中反應①的化學方程式為                                              ，反應②的條件是                   。A中所含金屬元素在周期表中的位置是             。

(08福州市質(zhì)檢)現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂試樣，用下圖的實驗裝置測定Na₂O₂試樣的純度。（可供選用的反應物只有CaCO₃固體、6 mol/L鹽酸、6 mol/L硫酸和蒸餾水）

回答下列問題：

⑴．實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在＿＿＿＿中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，說明裝置氣密性好。

⑵．裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．裝置B的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　裝置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　裝置E中堿石灰的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL（標準狀況），則Na₂O₂試樣的純度為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(08福州八中質(zhì)檢)將鈉、鎂、鋁各0.2mol 分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（    ）

       A．1∶2：3             B．6∶3∶2             C．2∶1∶1             D．1∶1∶1  

(08福州八中質(zhì)檢)在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是  （    ）

       A．Na₂O             B．Na₂O₂                C．Na₂O和Na₂O₂   D．Na₂O₂和NaO₂

(08福州八中質(zhì)檢)（Ⅰ）（8分）實驗室制取Fe(OH)₃膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

   （1）制取Fe(OH)₃膠體的離子反應方程式是                             ，

用        （方法）可將Fe(OH)₃膠體精制。

   （2）將制取的Fe(OH)₃膠體倒入U型管并外加直流電源，通電一段時間后發(fā)生的現(xiàn)象是                                                          。

   （3）FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質(zhì)是           

A．分散質(zhì)粒子的直徑都在1nm～100nm之間       B．能透過半透膜

C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成             D．能透過濾紙

E．發(fā)生丁達爾效應                             F．呈紅褐色

（Ⅱ）（8分）恒溫時，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min時反應處于平衡狀態(tài)，此時容器內(nèi)剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）x =                                   

（2）從反應開始到平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為              

（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率的比為                  

（4）保持溫度和容積不變，起始時充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應達平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與上述平衡相同，則a、b、c應滿足的關系為：         

(08福州市質(zhì)檢)bg某金屬與足量的稀硫酸反應，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為（）

A．2b／a    B．3 b／2a    C．3 b／a   D．a(chǎn)／3 b、

 ( 08鄞州中學限時訓)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關系如右圖所示(反應條件未標出)。

(1) 若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個反應中都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________；反應①的化學方程式是_________。

反應④的化學方程式是                                                        。

(2) 若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B固體屬于         晶體，E固體與B固體比較______熔點高(填“B”或“E”)；反應①的化學方程式是                                                         ；此時固體B與(1)中的B的鈉鹽高溫時反應的化學方程式是______________。

(08福州八中質(zhì)檢)H₂SO₄、Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，加入NaOH溶液時，其沉淀的質(zhì)量W和加入的NaOH體積V之間的關系如圖所示，則原混合溶液中Al³⁺、Mg²⁺和SO₄^2―的物質(zhì)的量之比為

       A．1∶1∶1           B．5∶3∶2

        C．2∶1∶5            D．3∶2∶2