（08山東省濟(jì)陽縣期末）通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列化學(xué)知識(shí)概括合理的是（    ）

       A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

       B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

       C．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極，在鐵鍍件上鍍銅時(shí)鐵作陽極

       D．溫度升高，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)醋酸的電離平衡影響不大

（07年江蘇卷） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ?mol^－1

  下列說法正確的是（）

  A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ?mol^－1

  B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

  C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ?mol^－1

（08濟(jì)南歷城檢測）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A.金屬冶煉                   B.點(diǎn)制豆腐                  C.食物腐敗                D.燃放鞭炮

（08山東省濟(jì)陽縣期末）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（  ）

     A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化  

     B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

     C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小              

 D．金屬單質(zhì)：單質(zhì)是否能夠?qū)щ?/p>

（08山東鄒縣月考）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：

NO₃^－＋4H^＋＋3e→NO＋2H₂O，下列四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生的是        （       ）

A.KMnO₄              B.Na₂CO₃             C.Cu₂O            D.Fe₂(SO₄)₃

（08山東鄒縣月考）高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

4FeO₄^2－+10H₂O=4Fe(OH)₃(膠體)+3O₂↑+8OH^－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

     濕法制備――2Fe(OH)₃+3ClO^－+4OH^－=2FeO₄^2－+3Cl^－+5H₂O；

     干法制備――2FeSO₄ +6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。

    下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

    A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生還原反應(yīng)

    B．濕法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移3mol電子

    C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄共轉(zhuǎn)移5mol電子

    D．K₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能殺菌，還能除去H₂S、NH₃等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

（08山東鄒縣月考）某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO₄?5H₂O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

  當(dāng)加入5.60 g 無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為（）

  A.  3.88 g                   B．5.32                C．5.68 g             D．6.82 g

（07年江蘇卷） 向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（）

    A．K^＋、Br^－、CO₃^2－                B．Al^3＋、H^＋、MnO₄^－

    C．NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－             D．Ag^＋、Cu^2＋、NO₃^－

（08鄒縣月考）已知：2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂     2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br^－（不考慮氯氣與I₂的反應(yīng)）

   （1）含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入2molCl₂，此時(shí)被氧化的離子是        ，

  被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是                  。反應(yīng)的離子方程式為        。

   （2）如果向含有1molFeI₂和2molFeBr₂的溶液中通入3molCl₂，則被氧化的離子是     ，其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是                    。反應(yīng)的離子方程式為    。 

   （3）若向含有amolFeI₂和bmolFeBr₂的溶液中通入cmolCl₂，當(dāng)I^－、Br^－、Fe²⁺完全被氧化時(shí)，c為_________（用含a、b的代數(shù)式表示）

（08山東德州模擬）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不正確的是（     ）                                                       

A．SO₂氣體通入溴水中使溴水褪色，屬于氧化還原反應(yīng)

       B．葡萄糖與新制的Cu(OH)₂濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明葡萄糖有還原性

       C．BrCl與Br₂、Cl₂的化學(xué)性質(zhì)相似，則BrCl+H₂O=HBr+HClO

       D．在Al(OH)₃膠體中加入Ba(OH)₂溶液至過量，銜有沉淀后沉淀溶解