（08衡陽八中模擬）下列說法中正確的是   （ ）                                                                                                          

A．非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數

B．非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

（08衡陽八中模擬）設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）

A．0.8 g NH－2所含電子數為N_A   

B．在44 g干冰中，含C＝O鍵為4N_A    

C．1 mol SiO₂晶體中含有2N_A個Si－O鍵

D．常溫常壓下，48 g臭氧所含分子數為N_A

（08衡陽八中模擬）下列說法正確的是 （  ）

A．醫(yī)療上常用75％（體積分數）的酒精作消毒劑

B．加碘食鹽中的“碘”通常是指碘單質

C．體操運動員所用的防滑“鎂粉”，其成分是金屬鎂

D．使用明礬可軟化硬水

（08龍巖一中模擬）（15分）在用FeSO₄溶液與NaOH溶液反應制備白色的Fe(OH)₂時，出現了“白色沉淀迅速轉變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實驗現象，如何解釋出現灰綠色的現象，探究小組的同學產生了不同的觀點：

   ①灰綠色物質就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡單混合物；

    ②灰綠色物質是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含Fe³⁺離子。

   （1）驗證觀點①不正確的實驗操作是：                                ，

        驗證觀點②所需的試劑有：                                       。

   （2）探究小組的同學在研究由Fe²⁺制備Fe(OH)₂的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下4個實驗方案：

甲方案：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備Fe(OH)₂。

    乙方案：應用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設計電池制備Fe(OH)₂。

    丙方案：按圖實驗，制備Fe(OH)₂。

丁方案：按圖實驗，制備Fe(OH)₂。

    回答下列問題：

①       在甲方案中，所用FeSO₄樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO₄溶液時，其操作過程：

② 在乙方案中，正極的電極反應式是：                             。你認為該方案是否可行？        若不可行請說明理由（若可行，則該空不需回答）：               

③ 在丙方案中，當容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進行的操作是                                                                   。

④ 在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請寫a電極的電極反應式：                         。則其電解質溶液可以是下列三項的          。

A．蒸餾水   B．NaC1溶液    C．NaOH溶液

（07年江蘇卷）（8分）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。

工業(yè)上可通過下列反應制備：

（1）請推測B側鏈上可能發(fā)生反應的類型：_____  （任填兩種）

（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應的化學方程式：_____  。

（3）請寫出同時滿足括號內條件下的所有同分異構體的結構簡式：______  。

（①分子中不含羰基和羥基 ②是苯的對二取代物 ③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結構。）

（08龍巖一中模擬）（15分）以下框圖中的①③是我國工業(yè)生產中的重要反應。D、E常溫下為無色氣體，X、C 在常溫下都是由兩種相同的元素組成的無色液體，J為紅褐色沉淀。 回答下列問題。

（1）反應①所進行的設備稱為                       。   

(2）J包含的化學鍵有                        。    

（3）在反應①中氧化產物是              ，1molB轉移的電子數為           mol。   

（4）反應④的離子方程式為                                                  。

（5）反應⑤的化學方程為                                                    。

（08龍巖一中模擬）（15分）X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，其中X元素原子的核外電子總數等于其電子層數，Z元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應生成Z單質和水，X與Y、W可分別形成YX₃和XW，YX₃極易溶于水。

（1）Y的元素符號是____________。

（2）XW與YX₃反應生成一種鹽，該鹽水溶液的pH________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用離子方程式表示）                                 ，該鹽的電子式是__________________。

（3）Z元素氫化物的沸點比H₂O_______（填“低”或“高”）。Z元素的氫化物有毒，寫出用CuSO₄溶液吸收Z元素氫化物的離子方程式                                     。

（4）已知X單質和Y單質反應生成YX₃是可逆反應，△H < 0。將X、Y的兩種單質以等物質的量充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的是_______。

a. 達到化學平衡時，任何一種物質的正反應速率與逆反應速率相等

b. 反應過程中，Y單質的體積分數始終為50%

c. 達到化學平衡時，X、Y兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1∶1

d. 達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小

e. 達到化學平衡后，升高溫度，YX₃的體積分數增大

（07年江蘇卷）（10分）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經濟效益，應盡可能將尾氣中的SO₂轉化為有用的副產品。請按要求回答下列問題：

 (1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應的化學方程式：                      。

 (2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。   

①導致溶液溫度降低的原因可能是                      ；

②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產。已知該結晶水合物的相對分子質量為134，則其化學式為                    ；

 ③生產中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或對苯二胺等物質，其目的是            

（3）能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是            。（填字母）

    A.NaOH溶液、酚酞試液                  B.KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

     C.碘水、淀粉溶液                      D.氨水、酚酞試液

（08龍巖一中模擬）將0.1L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01mol Cu，則另一電極析出的氣體 （ ）               

    A．只有Cl₂        B．只有O₂         C．既有Cl_­2又有O₂      D．只有H₂

（08龍巖一中模擬）工業(yè)生產中物質的循環(huán)利用有多種模式。例如下圖所示：

 下列說法正確的是 （ ）

A．圖I可用于合成氨中的N₂、H₂的循環(huán)

B．圖I可用于氨堿法制純堿中CO₂的循環(huán)

C．圖II可用于電解飽和食鹽水中NaCl的循環(huán)

D．圖III可用于氨氧化法制硝酸中NO的循環(huán)