（07年寧夏卷）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag^＋＝Zn^2＋＋Ag

B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO₃)₂＋2CH₃COOH＝Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋2CO₂↑＋2H₂O

C．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H₂O＝Na^＋＋OH^－＋H₂↑

D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)₂＋2H^＋＝Cu^2＋＋2H₂O

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖17所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是               。

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在               范圍。

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是               。

③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）               。

（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是                。

（3）圖18是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[ Cu(NO₃)₂?nH₂O ]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是           （填字母）。

a. A點時的溶液為不飽和溶液

b. B點時兩種晶體可以共存

c. 按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO₃)₂?3H₂O

d.若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂?6H₂O晶體

（4）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)。液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是               ；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是               。

（07年寧夏卷）若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子

C．14g氮氣中含有7NA個電子

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質(zhì)量比為74

某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì)，裝置如圖15所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置。A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選取：

a. NH₄HCO₃   b. NH₄Cl   c. Ca(OH)₂   d. NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解。

（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是          （填代表備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有          （填名稱）。

（2）A中產(chǎn)生的物質(zhì)被B中Na₂O₂充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。

（3）對于C中發(fā)生的可逆反應(yīng)，下列說法正確的是              。

 a. 增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

 b. 工業(yè)上進行該反應(yīng)時，可采取高壓的條件提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

 c. 該反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，反應(yīng)物的平衡濃度之比一定是4:5

 d. 使用鉑絲網(wǎng)可以使正反應(yīng)速率增大，同時也增大逆反應(yīng)速率

（4）請在圖16坐標(biāo)中畫出C裝置中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標(biāo)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。

 （5）待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500 mL 1 mol?L－1 的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na₂O₂的物質(zhì)的量是           mol，甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是           L（忽略氣體溶解）。

（07年寧夏卷）下列敘述錯誤的是（）

A．¹³C和¹⁴C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．¹⁴C和¹⁴N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．⁶Li和⁷Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A＋B→X＋Y＋H₂O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是       ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是       （填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是        。

②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是        mol。

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1:4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是       。

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl₂，氣液分離；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；

③ 除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。

A．① ②         B．② ④          C．③ ④          D．② ③

（08年上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請將Au₂O₃之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為__________。

（4）針對以下不同情況分別回答：

①若E能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成F；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則D的結(jié)構(gòu)簡式是    。欲由A通過一步反應(yīng)得到F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                   。

②若E中除苯環(huán)外，還含有一個六元環(huán)，則C→E的化學(xué)方程式是                                       。

(07年寧夏卷) 根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是（）

    A．3                 B．4              C．5              D．6