下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，C、D、E、F、I均為單質(zhì)，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N₂H₄

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)⑤             。反應(yīng)⑦             。

（2）N₂H₄是強(qiáng)還原劑，與氧化劑反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，如

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）kJ／mol

因此，N₂H₄可以作為火箭的推進(jìn)劑。據(jù)此，你認(rèn)為在常溫下，氮?dú)夂退�蒸�?U>         （填“能”或“不能”）自發(fā)反應(yīng)生成N₂H₄（1）和H₂O₂（1），原因是              。

（3）電解A溶液的過(guò)程中，如在陽(yáng)極產(chǎn)生C、E氣體的體積均為2．24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則在陰極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為            。

（07年寧夏卷）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：

   SiO₂ ＋    C＋   N₂   Si₃N₄ ＋    CO

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                ；

（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H     零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向      反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L^-1?min^-1，

     則N₂消耗速速率為v(N₂)＝        mol?L^-1?min^-1。

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強(qiáng)烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S₂C1₂，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究。

【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得到S₂C₁₂。② S的熔點(diǎn)為112．8℃、沸點(diǎn)為444．6℃；S₂C1₂的熔點(diǎn)為76℃、沸點(diǎn)為138℃。③ S₂C1₂+C1₂2SCl₂。④ S₂C1₂易和水發(fā)生水解反應(yīng)，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。

【實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式為                       。

（2）B中所放試劑為                  ；C中所放試劑為               。

（3）在加熱D時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因是                ；為了提高S₂C1₂的純度，  關(guān)鍵的操作是控制好溫度和                    。

（4）G裝置的作用是                    。

    （5）又知，且S₄N₄的結(jié)構(gòu)如右圖所示。若非金屬性：S<N，試計(jì)算由C1₂制取S₄N₄的過(guò)程中，每消耗3 mol C1₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為           。

取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，無(wú)任何殘留物。另取該固體1．40g與過(guò)量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，這些氣體正好和120．0 mL，0．100 mol／L，H₂SO₄完全反應(yīng)；再取該固體1．40 g跟足量鹽酸反應(yīng)，放出一種無(wú)色無(wú)臭的氣體，這些氣體通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到1．60 g白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A．原白色固體一定是（NH₄）₂CO₃

B．無(wú)法確定原白色固體的成份

C．原白色固體中不含任何金屬離子

D．原白色固體一定是（NH₄）₂CO₃和NH₄HCO₃的混合物

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若A是NH₃，則C可能是氧化物

B．若A是非金屬，則C可能是氧化物

C．若X是還原劑，則A可能是氧化物或金屬

D．若X是強(qiáng)堿，則A可能是酸或鹽

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A．0．1 mol?LNaHA溶液的pH=9：（Na）>（HA）>（OH）>（H₂A）>（A）

B．在NH₄HCO₃溶液中：（H₃O）+（H₂CO₃）=（OH）+（CO）

C．稀鹽酸中逐滴加入氨水至pH>7：（NH）>（Cl）>（OH）>（H）

D．物質(zhì)的量濃度相等的氨水和NH₄Cl溶液等體積混合（設(shè)溶液中無(wú)氨分子存在）：   

2（H）+（NH）=（NH₃?H₂O）+2（OH）

膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反應(yīng)可以生成有機(jī)物A：

下列說(shuō)法正確的是

A．亮菌甲素的分子式為C₁₂H₁₂O₅               B．亮菌甲素屬于芳香族化合物

C．A的核磁共振氫譜中有7個(gè)吸收峰           D．1 mol A能跟5 mol氫氣加成

下列離子方程式書寫正確的

A．AgCl沉淀在氨水中溶解：AgCl+2NH₃?H₂O====Ag（NH₃）+Cl+2H₂O

B．向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I+C1₂₌====2Cl+I₂

C．向水楊酸中力口入適量Na₂CO₃溶液：

D．用銅片作陰、陽(yáng)極電解硝酸銀溶液：4Ag+2H₂O4Ag+O₂↑+4H

(08年上海卷)下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（）