（12分）硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

（2）煅燒FeCO₃生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                  。

（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，              。

常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或Zn(OH)₄^2－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是

A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH)₄^2－

B．如果溶液中c(Zn^2＋)＝0.1 mol?L^－1 ，則c(H⁺)≥1×10^－6 mol?L^－1

C．控制pH在8～12可以分離出溶液中的鋅離子

D．Zn(OH)₂（s） Zn²⁺（aq）+ 2OH^－（aq）的平衡常數(shù)為1×10^－10

下列表述正確的是

A．0.1mol?L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)

B．0.1mol?L^－1CH₃COONa溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^-)

C．濃度均為0.1mol?L^－1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液的pH大小順序：

pH(NaOH)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)

D．向0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：

c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)=c(H⁺)

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關(guān)判斷正確的是

A．Y與W的非金屬性均比磷元素強

B．原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y

C．化合物B中焓變含有的化學(xué)鍵均為非極性共價鍵

D．X的單質(zhì)是一種有廣闊前景的新能源

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④

C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H₂的量：①＜②

D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向NaOH溶液中通入足量SO₂：       SO₂ + 2OH^－ === SO₃^2－ + H₂O

B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：   4H⁺ + 4I^－+O₂=== 2I₂ +2H₂O

C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO₃溶液與Ba(OH)₂溶液混合：

HCO₃^－+Ba^2＋+OH^－=== BaCO₃↓+ H₂O

D．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：    Fe²⁺ + 2H₂O₂ + 4H⁺ === Fe³⁺ + 4H₂O

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

A．0.1 mol 過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O₂分子數(shù)為0.1n_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5n_A

C．1mol S在足量O₂中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6n_A

D．常溫常壓下，16g的O₂和O₃混合氣體含有的原子數(shù)為n_A