( 10 分）下列實(shí)驗(yàn)流程圖中， x為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、 ④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。

請(qǐng)回答：

(l）寫出A、B和E 的化學(xué)式：A              B         E                 

(2）寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中，HCl氣流的作用                             

(3）寫出①、③和④反應(yīng)的方程式（若是離子反應(yīng)的寫離子方程式）:

①                                                               

③                                                                

④                                                               

(8分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

(l）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                        

(2）②組情況表明，c          0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）�；旌弦褐须x子濃度c(A^一）與c(Na⁺）的大小關(guān)系是                                                

(3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度        NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”) ，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                          

(4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的。c（OH^―）=             mol?L^―1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能作近似計(jì)算）。c(Na⁺）一c(A^―）=          mol?L^―1， c(OH^―）一c(HA) =                mol?L^―1

(12分）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)中氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行了研究。

【提出假設(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物。

【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉 ( NaNO₂）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

【設(shè)計(jì)方案 】 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

試回答下列問題：

(l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性                                   

(2）廣口瓶內(nèi)盛放的試劑為              ，其作用為                               

(3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先打開彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是        

(4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質(zhì)量為48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g。經(jīng)進(jìn)一步測定得知參加反應(yīng)的氧元素質(zhì)量為0.96g 。從而確認(rèn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是C0₂和CO 的混合物，理由是                                           。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(C0₂):n(CO）=                      。

(5）有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善，你認(rèn)為應(yīng)作如何改進(jìn)？

 X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是：

A.Y、Z和W 三種元素可能位于同一周期

B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高

C. Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸

D.X、Y、Z和W可以組成物質(zhì)的量之比為5:1:4:1的離子化合物

某化合物的結(jié)構(gòu)式（鍵線式）及球棍模型如下：

該有機(jī)分子的核磁共振波譜圖如下（單位是 ppm ）。

下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是：

A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種   B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物

C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為一CH₃     D．該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

下列敘述中，不正確的是

A．在相同條件下，焓變小于O而熵變大于O的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

B．升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．青石棉的化學(xué)式為Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂，用氧化物的形式表示為：Na₂O?3FeO?Fe₂0₃?8SiO₂?H₂O

D．某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為 0

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Fe₂0₃溶于過量的氫碘酸中：Fe₂0₃+6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂O

B．向 NaA10₂溶液中通入過量CO₂: AlO₂^―＋C0₂+2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^―

C．向漂白粉溶液中通入S0₂氣體：Ca²⁺+ 2 ClO＋S0₂ + H₂O= CaSO₃↓＋2HC10

D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+ NO₃^一＝3Fe³⁺+No↑+2H₂0

常溫下的下列情況中，可以大量共存于同一溶液中的離子組是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：I^一、Cl^一、NO₃^一、Na⁺

B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：NH₄⁺、Al^3十、NO₃^一、HCO₃^―

C．由水電離出的c(H⁺）=1 xl0^―12mol?L^一1的溶液中：K^十、Cl^一、NO₃^一、Na⁺

D．含有大量Al^3十的溶液中：Na⁺、Mg^2＋、K^十、ClO

大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定是沒有意義的是

A．探究S0₂和Na₂0₂反應(yīng)可能有Na₂S0₄生成

B．探究Na與水的反應(yīng)可能有0₂生成

C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞試液的Na0H溶液中通以 Cl₂，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是 ①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。

     A．①②④     B．②③④⑥     C．③⑥    D．③⑤⑥