下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是

設n_A代表阿伏加德羅常數(shù)(N_A)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．22．4 L Cl₂中含有n_A個C1₂分子

B．1 L 0．1 mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中有0．1 n_A個Na⁺

C．1 mol H₂與1 mol C1₂反應生成n_A個HCl分子

D．1 mol Ca變成Ca²⁺時失去的電子數(shù)為2n_A

下列化學用語使用不正確的是

A．Na⁺的結構示意圖

B．純堿的化學式為Na₂CO₃

C．聚乙烯的結構簡式為CH₂=CH₂

D．高氯酸(HCIO₄)中氯元素的化合價為+7

（14分）芐佐卡因時一中醫(yī)用麻醉藥品，學名對氨基苯甲酸乙酯，它以對硝基甲苯為主要起始原X經(jīng)下列反應制得

請回答下列問題：

（1）寫出A、B、C的結構簡式：A               、B            、C           。

（2）用核磁共振譜可以證明化合物C中有         種氫氣、處于不同的化學環(huán)境。

（3）寫出同時符合下列要求的化合物C的所有同分異構體的結構簡式（E、F、G除外）

①化合物是1，4-二取代苯，期中苯環(huán)上的一個取代基是硝基

②分子中含有結構的基因

注：E、F、G結構如下：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，期中的一種產(chǎn)物能與FeCL₃溶液發(fā)生顯色反應，寫出該水解反應的化學方程式                    。

（5）芐佐卡因（D）的水解反應如下：

化合物H經(jīng)聚合反應可制成高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該聚合反應的化學方程式                        。

（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：

a.四氯化硅遇水極易水解；

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；

c.有關物質的物理常數(shù)見下表：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式                   。

（2）裝置A中g管的作用是               ；裝置C中的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是              （填寫元素符號）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，是鐵元素還原成Fe²⁺ ，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：

①滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由           。

②某同學稱取5.000g殘留物，預處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10^-2mol? L^-1KMnO₄標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質量分數(shù)是            。

（15分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的        0（填寫“>”、“<”、“=”。

（2）前2s內(nèi)的平均反應速率v(N₂)=_____________。

（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=               。

（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是      。

A.選用更有效的催化劑                  B.升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                 D.縮小容器的體積

（5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。

       A. 若為強堿，則也為強堿

       B. 若為強酸，則Y是活潑非金屬元素

       C. 若Y的最低化合價為，則Z的最高正化合價為

       D. 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

（14分）各物質之間的轉換關系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應①常用于制作印刷電路板。

請回答下列問題：

（1）寫出A的化學式          ， C的電子式          。

（2）比較Y與Z的原子半徑大小         >        （填寫元素符號）。

（3）寫出反應②的化學方程式（有機物用結構簡式表示）         ，舉出該反應的一個應用實例          。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應的化學方程式                。

（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結構中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱       、       、       。

下列說法正確的是

A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離

D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準潤洗，則測定結果偏低

市場上經(jīng)常見到的標記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為：

       A．放電時，負極的電極反應式：Li-e=Li

B．充電時，Li既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反

C．該電池不能用水溶液作為電解質

D．放電過程中Li向負極移動