(8分) 二甲醚（CH₃OCH₃）簡稱CME，是一種理想的煤基清潔燃料，可由生物甲烷或天然氣合成。合成二甲醚主要步驟為造氣和合成。過程如下：

(1)生物甲烷是由植物在一定條件下發(fā)酵(代謝產(chǎn)物為相等物質(zhì)的量的CH₄和CO₂ )而制得，植物纖維素發(fā)酵制得甲烷的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

(2)若162 kg纖維素含量為10%的農(nóng)作物桔桿，在微生物作用下完全轉(zhuǎn)化為CH₄和CO₂，通入適量的水蒸氣合成二甲醚，理論上最多可得到  　　　　　　　　　　　　　　　　　　  kg的二甲醚。

(3)若天然氣中只含CH₄，空氣中只含N₂和O₂，且體積比為4∶1。某企業(yè)用標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 m³天然氣及水蒸氣、空氣為原料生產(chǎn)二甲醚，同時(shí)利用N₂與H₂合成氨。在合成二甲醚的同時(shí)，理論上還可得到多少千克的NH₃？（假設(shè)天然氣完全反應(yīng)后的N₂全部轉(zhuǎn)化為NH₃，且生產(chǎn)過程中轉(zhuǎn)化率均為100%；合成塔中水與CO不反應(yīng)）

(12分)DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥；對(duì)環(huán)境及人員無損害；性價(jià)比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗條劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列合成路線：

試回答下列問題：

(1)在①~④的反應(yīng)中屬取代反應(yīng)的是              。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                        　　    。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                         　　    。

(4)工業(yè)上可由C經(jīng)過兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是       和        。

(5)寫出B苯環(huán)上的二氯代物結(jié)構(gòu)簡式：                                             。

(8分)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)關(guān)鍵步驟。

(1)某溫度下，SO₃（g）SO₂（g）＋1／2O₂（g）；△H= +98 kJ?mol^－1。開始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂(g)和10.0molO₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=               

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                  。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO₃ 　　

B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO₃

E．升高溫度

F．移動(dòng)活塞壓縮氣體

(3)某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：

                                                              　          。

(4)若通入SO₂的速率為2.24L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為                   mL/min

(10分)如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn²⁺ 離子或Zn(OH)₄^2-離子（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題.

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為            　 　。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積（Ksp）=    　　                            。

(3)某廢液中含Zn²⁺ 離子，為提取Zn²⁺ 離子可以控制溶液中pH值的范圍是              。

(4)往1L 1.00 mol?L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH          mol （精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）。

(5)25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是             。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol?L^-1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子（配離子）

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

(10分)有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1) 若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：                      　　　    (用化學(xué)式表示)。

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元索組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。見右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)：戊可能為：      　　　　   (列舉合適的一例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：

                                          　　　　　　　　　　　 。

(3)若右下圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物．已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)類型。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：                        　　　    。

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：                               　　　　　　　 。

(12分)鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能與水蒸氣反應(yīng)。資料顯示，在不同溫度下，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是不同的，溫度低于570 ⁰C 時(shí)，生成FeO，高于570 ⁰C時(shí)，生成Fe₃O₄。老師用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定固體中存在的物質(zhì)是  　　 　　　　　　　　　　　；不能確定是否存在Fe₃O₄的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案以確定實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的固體是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為  　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 

②操作a包括過濾和洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是  　　　　　　 　　  　。

③確定是否存在Fe₃O₄需要測(cè)定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是  　　　　　　　　　　　 　  　　。

向某密閉容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。附圖乙為 t₂時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t₃ ~t₄階段為使用催化劑。下列說法正確的是 

A．若t₁＝15 s，生成物C在t₀~t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.004mol?L^－1?s^－1

B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度  

C．B的起始物質(zhì)的量為 0.02mol

D．t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ?mol^－1 

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是

A．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝ c(HA^－) + c(OH^－) + c(A^2－)

B．0.2 mo1?L^-1 HCl與0.1 mo1?L^-1 NaAlO₂溶液等體積混合：

c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元堿MOH等體積混合：

c(M^＋)＝c(X^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

（06年江蘇卷）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^－1，下列說法中一定正確的是（）

A  1.0L 1.0mol?L^―1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為6.02×10²³

B  Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²²

C  32g S₈單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為6.02×10²³

D  22.4L N₂中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×10²³

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^―    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列說法中，正確的是 

 A．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol   　　　   B．Fe²⁺和S₂O₃^2―都是還原劑

 C．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol   D．x=2