（06年江蘇卷）(10分)苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

⑴Mn₂O₃氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。

⑵甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。

⑶實(shí)驗(yàn)過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。

⑷實(shí)驗(yàn)中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

⑸實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時(shí)間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。

請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時(shí)間過長時(shí)，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因______________。

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：SnCl₂、H₃AsO₃、H₂SnCl₆、As、HCl、H₂O。已知H₃AsO₃在酸性介質(zhì)中以氧化性為主。(1) 請將另外5種物質(zhì)分別填入下面的橫線上，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                          →  As＋                                        

(2) 反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是            ，得到1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子             個(gè)。

(3) 又知H₃AsO₃在堿性介質(zhì)中以還原性為主。如pH =8時(shí)，H₃AsO₃能使I₂的淀粉溶液褪色，H₃AsO₃被氧化為AsO₄^3－，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為            。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題

  ⑴ L層上未成對電子數(shù)最多的元素是        （填元素符號），原子核外有5種不同能量的電子且最外層上p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個(gè)的元素是        （填元素符號）

（2）h和g的最高價(jià)氧化物比較，熔點(diǎn)高的是       （填寫氧化物化學(xué)式），其理由是                                         ；j和k的氫化物比較，沸點(diǎn)高的是        （填寫氫化物化學(xué)式），其理由是                                          

（3）以上元素兩兩形成的中學(xué)中常見的化合物中既有離子鍵，又有非極性共價(jià)鍵的有       （寫一種）（填寫化學(xué)式）

（4）b、i、l三元素形成的離子化合物的電子式為         

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將15.00 mL乙溶液緩緩滴入25.00 mL甲溶液，共收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

②將25.00 mL甲溶液緩緩滴入15.00 mL乙溶液，共收集到112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。

下列結(jié)論正確的是

A．①②所得混合溶液的組成相同             B．①②所得混合溶液中，Cl^－濃度相同

C．甲溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L       D．乙溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L

已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是

A．25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：

   pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中

   c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

    C．2NaCN + H₂O + CO₂ →2HCN + Na₂CO₃

    D．2CH₃COOH+ Na₂CO₃ →  2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H⁺)＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中水電離出的c(H⁺)＝1×10^－10 mol/L

B．該溶液中c(H⁺)＋c(A^－)＋c(HA)＝0.1 mol/L

C．該溶液與0.05 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c(A^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．向該溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH^－)均增大

如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某氣體X，將滴管內(nèi)的溶液Y擠入集氣瓶后，燒杯中的溶液Z會(huì)進(jìn)入集氣瓶，然后又會(huì)有溶液被壓回?zé)�杯，則下列組合正確的是

A．①②            B．②④            C．③④    D．②③

食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B．苯酚和菠蘿酯均可發(fā)生氧化反應(yīng)

C．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl₃溶液檢驗(yàn)

D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

在體積相同的兩個(gè)定容的密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等                           B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．O₂比O₃的質(zhì)量小                                 D．兩種氣體的分子數(shù)相等

下列敘述中正確的是

A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí),該元素一定被還原

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，是因?yàn)镠－F的鍵能大于H－Cl

C．NF₃分子的結(jié)構(gòu)是三角錐形，分子中三個(gè)N－F鍵的性質(zhì)完全相同，故NF₃分子是非極性分子

D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會(huì)破壞化學(xué)鍵