（6分）R元素的單質(zhì)4.5g，跟足量的硫酸反應(yīng)生成R₂(SO₄)₃并放出5.6L的H₂（標態(tài)）。

試求：（1）R的相對原子質(zhì)量為         ；

      （2）若R原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，則R是        （填元素符號），它在元素周期表中的位置為第     周期      族。

（7分）某混合物A含KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：

（1）固體B所含物質(zhì)的化學式為           。

（2）固體E所含物質(zhì)的化學式為                   。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為                                      。

（3分）有1～18號四種元素A、B、C、D，其中A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A得陽離子半徑大于B的陽離子半徑，C的陰離子的負電荷多于D的陰離子的負電荷，則它們的原子序數(shù)由大到小是                  。

（3分）有1～18號四種元素A、B、C、D，其中A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A得陽離子半徑大于B的陽離子半徑，C的陰離子的負電荷多于D的陰離子的負電荷，則它們的原子序數(shù)由大到小是                  。

（3分）有1～18號四種元素A、B、C、D，其中A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A得陽離子半徑大于B的陽離子半徑，C的陰離子的負電荷多于D的陰離子的負電荷，則它們的原子序數(shù)由大到小是                  。

（3分）有1～18號四種元素A、B、C、D，其中A、B元素的陽離子和C、D元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且A得陽離子半徑大于B的陽離子半徑，C的陰離子的負電荷多于D的陰離子的負電荷，則它們的原子序數(shù)由大到小是                  。

（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個電子，當失去兩個電子時顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：

（1）五種微粒的符號：A       、B      、C      、D      、E      。

（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖          ，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖              。

（6分）某氣態(tài)氫化合物的化學式是H₂R，其最高氧化物中含氧60%，已知該元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的相對原子質(zhì)量是     ，元素名稱是     ，該元素的單質(zhì)與堿金屬鈉反應(yīng)的化學方程式是                      。

（9分）X、Y、Z均為短周期中相鄰的元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，并且三種元素的質(zhì)子數(shù)之和是31，則它們的元素符號分別是    、    、     ；X的氫化物在與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物等摩爾反應(yīng)的化學方程式是                          。

（6分）寫出短周期元素中有關(guān)的元素符號或名稱。

（1）某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是       。

（2）某元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，該元素符號是       。

（3）某元素K層與M層電子數(shù)相同，該元素名稱是       。