（16分）根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)完成下列問題：

（1）上述元素處于同一主族的有：                   ，元素④在周期表中的位置為：                  。

（2）比較①、③、④的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱（由強(qiáng)到弱、用化學(xué)式表示）：                                ；比較②、⑤、⑥、⑦形成的離子半徑大�。ㄓ纱蟮叫�，用離子符號(hào)表示）                                。

（3）元素②的氧化物被稱為           氧化物，寫出該氧化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；與元素④的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       。

（4）元素③的氧化物有兩種：         和        。寫出兩者之中能與O₂繼續(xù)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：          由于該氣體會(huì)造成酸雨污染，寫出實(shí)驗(yàn)室處理該氣體的離子方程式：                                  。             

實(shí)驗(yàn)室有一瓶Na₂SO₃晶體，為了檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì)，某課外活動(dòng)小組進(jìn)行了以下操作：①取樣品少許溶解得無色溶液A ；②往A中逐滴加入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成；③加入2.0 mol/L鹽酸，白色沉淀部分溶解，且有大量氣體放出。下列結(jié)論正確的是：

A．該樣品肯定沒有被氧化      

B．肯定有部分樣品被氧化成Na₂SO₄

C．樣品已全部被氧化為Na₂SO₄   

D．上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有誤，無法判斷Na₂SO₃是否被氧化

將SO₂通入CuSO₄和NaCl的溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%, Cu: 64.3%, SO₂在上述反應(yīng)中的作用是：

A．酸         B．漂白劑           C．還原劑　　      D．氧化劑

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是：

A．由_mX ^a+與_nY ^b-，得m+a=n－b         

B．X^2-的還原性一定大于Y^-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

 1824年法國(guó)巴拉爾發(fā)現(xiàn)了溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國(guó)化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑借個(gè)人經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體是氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似），后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，后悔不已。下列關(guān)于氯化碘的有關(guān)說法中不正確的是：

A．I―Cl為極性共價(jià)鍵              

B．ICl在反應(yīng)中通常呈現(xiàn)氧化性

C．ICl 與水發(fā)生反應(yīng)：ICl+ H₂O = HCl +HIO

D．在ICl +2NaOH=NaCl +NaIO +H₂O反應(yīng)中，ICl作氧化劑

已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定②高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)③S^2-比Cl^- 易被氧化 ④HCl比H₂S穩(wěn)定⑤銅與鹽酸加熱不反應(yīng)，與濃硫酸加熱能反應(yīng)⑥Cl最外層有7個(gè)電子，S最外層有6個(gè)電子。上述事實(shí)能說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是：

A．全部          B．②③④           C．②④⑥　　   D．除①以外

下列現(xiàn)象與解釋合理的是：

A．光照氯水時(shí)有氣泡逸出，是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生Cl₂

B．H₂O₂被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因?yàn)樗�的還原產(chǎn)物是O₂      

C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因?yàn)闈饬蛩嵊忻撍��?nbsp;  

D．室溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，是因?yàn)槌�溫濃硫酸與鋁不反應(yīng)

在某無色強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是：

A．NH₄⁺、 NO₃^-、Na⁺、Cl^-                B．Na⁺、S^2-、 K⁺ 、OH^- 

C．MnO₄^-、K⁺、Na⁺、SO₃^2-                D．K⁺、SO₄^2-、 HCO₃^-、Na⁺

有一無色溶液，滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，該溶液中：

A．一定含有Ag⁺                     B．一定含有SO₄^2-  

C．一定含有Ag⁺ 和SO₄^2-              D．可能含有Ag⁺ 、SO₄^2- 中的一種

銅與濃硫酸反應(yīng)中，若有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的H₂SO₄中未被還原的H₂SO₄質(zhì)量為:

A．0．98g       B．9．8g          C．1．96g      D．19．6g