（08龍巖一中二模）氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃ =bO₂↑+cCl₂↑+d HClO₄ + e H₂O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是（）

A．物質(zhì)HClO₄的氧化性大于HClO₃的氧化性

B．變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色可能是發(fā)生：4C1₂ + I₂ + 6H₂O = 12H⁺ +8Cl^－+2IO₃^－

C．若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^―

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物質(zhì)的量之比是確定不變的

（08龍巖一中二模）A、B分別為第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于不同元素原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，若A為第ⅡA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為ⅥA族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N，Z和N為下列哪一組?

A.Z＝+16,N＝2y+18                B.Z＝2x+16,N＝+8

C.Z＝+8,N＝2y+36                 D.Z＝+16,N＝2y+36

（08龍巖一中二模）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

（08龍巖一中二模）從下列事實(shí)，找出不能用勒沙特列原理解釋的是（）

A．在溴水中存在如下平衡：Br₂＋H₂OHBr ＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．反應(yīng)CO＋NO₂CO₂＋NO △H＜0 升高溫度使平衡向逆方向移動

D．合成氨反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

（08龍巖一中二模）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（）(已知：A、B、C在生成物中均為+2價) 

A．放出H₂的質(zhì)量是C＞B＞A     B．反應(yīng)速率最大的是A

C．相對原子質(zhì)量是C＞B＞A     D．金屬活動性順序是A＞B＞C

（08龍巖一中一模）（14分）已知烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：

試回答下列問題：

（1）       寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________________。

（2）       C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)屬于__________________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）       寫出D氧化得到甲醛和丙酮的化學(xué)方程式：

______                                                           。

（4）與A加氫后的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________。

（5）18g B發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得到銀___________________________g。

（08龍巖一中一模）（13分）有兩個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO₂氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請回答下列問題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成了Na₂SO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na₂O₂與SO₂反應(yīng)生成的白色固體中含有Na₂SO₃。          

（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na₂O₂與SO₂反應(yīng)除了生成Na₂SO₃和O₂外，還有Na₂SO₄生成。為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，他們設(shè)計(jì)了如下方案：

上述方案是否合理?               。請簡要說明兩點(diǎn)理由：

①                                                                           ；

②                                                                           。

（08龍巖一中一模）（18分） A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中A、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。

 (1)若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                  ； B固體屬于____晶體，E固體與B固體比較                 熔點(diǎn)高(填“B”或“E”)。

(2)若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)， 反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是：                      ；已知1gD與F反應(yīng)生成B時放出92．3kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式                                                                。

(3) 若A、D為短周期元素的單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③④反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，②③④反應(yīng)中的部分產(chǎn)物已略去。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                           ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式　　　　　　　　        　　　　　。在②③④反應(yīng)中F既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（填序號）           。

（08龍巖一中一模）（15分）C、D、G、I均為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I為常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)。D的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、G同周期，且最外層電子數(shù)相差4，它們的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不同。相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請?zhí)羁眨?/p>

(1)D與I能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其分子式：           ；G與I也能形成原子個數(shù)比為1：1的共價化合物，請寫出其電子式：                              

（2）L是目前應(yīng)用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，寫出電解E水溶液的化學(xué)方程式:

____________________________              

（3）化合物K 中含有組成單質(zhì)L的元素，且該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%。反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                        

（4）寫出A+F →J的離子方程式                                                  

（08龍巖一中一模）將一塊10g Mg和Al的合金完全溶解于250 mL 4mol/L的硫酸中，再往所得溶液中加入8mol/L的NaOH溶液至生成的沉淀最多，加入該NaOH溶液的體積是（）

A．250 mL         B．500 mL       C．200 mL         D．450 mL