向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當滴加幾滴溴水后，混合液出現血紅色。那么，由此得出下列的結論錯誤的是

A．該晶體中一定含有SCN^－                      B．Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強

C．Fe²⁺被Br₂氧化為Fe³⁺                         D．Fe²⁺ 與SCN^－不能形成血紅色的化合物

 Fe和Fe₂O₃的混合物，加入200mL 5mol?L^-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe²⁺的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積仍為200mL)

A、2．5mol?L^-1    B、lmol?L^-1    C、2mol?L^-1    D、5mol?L^-1

用Na₂FeO₄消毒來自河湖的淡水是一項新技術，有關敘述正確的是

A. Na₂FeO₄具有強堿性，使細菌不能生存  

B. Na₂FeO₄具有強氧化性，可殺滅細菌

C. Na₂FeO₄的還原產物Fe³⁺，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降

D. Na₂FeO₄的還原產物可水解生成Fe(OH)₂

久置于空氣中的下列物質，因被氧化而呈黃色的是

含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應若有g HNO₃ 被還原成NO，n:m可能是

A. 1:1　　　　　　　B. 2:1　　　　　　C. 3:1　　　　　D. 9:2

現有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢后產生氫氣的質量之比為34，則鹽酸中加入鐵粉的質量為

A. 11.2克     B. 16.8克     C. 5.6克     D. 8.4克

制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應為2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

A. 燒杯中有銅無鐵　　　　　　　 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 　　　　　　D.燒杯中鐵、銅都無

銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現銅粉質量減少，溶液呈藍色，該鹽可能是 

A．FeCl₃          B．Na₂CO₃                 C．KNO₃            D．FeSO₄

現有100mL 只含MgCl₂和AlCl₃兩種溶質的混合溶液，其中c(Cl^－)＝1.0 mol?L^－1,c(Mg^2＋)＝0.2mol?L^－1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg^2＋全部轉化為Mg(OH)₂沉淀而分離出來，至少需要4mol?L^－1的NaOH溶液的體積是

A．25mL       B．30mL       C．5mL       D．100mL