據(jù)最新報道，放射性同位素Ho可以有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是

  A． 166            B．99             C．67           D．32

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，請回答：

⑴NO的體積為　　　　　L，NO₂的體積為　　　　L。

⑵將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　　　mol?L^-1。

⑶若銅與硝酸剛好反應完全，則原硝酸溶液的濃度為　　　　　　mol?L^-1。

下圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥。

據(jù)此，請回答下列問題：

(1)寫出以下物質(zhì)的化學式：A             ，D                    ，F(xiàn)                  。

(2)寫出下列變化的化學方程式：

B→C                                                            。

E→C                                                            。

有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄^＋、K^＋、Na ^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、 Al^3＋、 Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－ 、Cl^－、I^－，取該溶液進行如下實驗：

⑴用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

⑵取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

⑶取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成；

⑷取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成；

⑸將⑶得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有　　　       　，肯定不存在的上述離子有　                                　，還不能確定是否存在的上述離子有　　　　。

(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應的化學方程式為：                     ，該反應在       中進行。

(2)為了有利于SO₂的轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為            ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為            。

(3)在吸收塔中用                    吸收SO₃，從吸收塔上部導出的氣體再次通入              ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO₂凈化回收，以防污染大氣。

⑴下列事實反映了硫酸的什么性質(zhì)：
①實驗室制取氫氣________________；

②干燥氫氣________________；

③濃硫酸溶解金屬銅______________；

④濃硫酸可用鋼瓶貯運_____；

⑤硫酸使蔗糖變黑_______________；

⑵下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)：

①硝酸應貯存在棕色試劑瓶中　　　　　　　　　；

②實驗室制H₂或SO₂都不能使用硝酸　　　　　　　；

③Ag與稀硝酸作用制取AgNO₃　　　　　　　；

④可用稀硝酸與CaCO₃作用制取CO₂          。

根據(jù)下圖回答問題：

（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。

答：                                                                   

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是                     ，作用是                     。

B中加入的試劑是                     ，作用是                     。

C中加入的試劑是                     ，作用是除盡             氣體。

D中加入的試劑是                     ，作用是                     。

（4）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是                     。

綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預防的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學主張在通過化學轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學反應，不符合綠色化學概念的是

A. 消除硫酸廠尾氣排放    SO₂＋NH₃＋H₂O=(NH₄)₂SO₃

B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染  NO₂＋NO＋NaOH=2NaNO₂＋H₂O

C. 制CuSO₄   Cu＋2H₂SO₄（濃）=CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

D. 制CuSO₄  2Cu＋O₂=2CuO, CuO＋H₂SO₄（�。�=CuSO₄＋H₂O

把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份。一份加入bmol NaOH并加熱，恰好把NH₃全部趕出；另一份需消耗cmol BaCl₂沉淀反應恰好完全，則原溶液中NO₃^- 的濃度為

A    B    C      D    

 在檢驗SO₄^2-的過程中，下列操作中正確的是

A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在

C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO₄^2-存在

D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO₄^2-存在