下列四種元素中,其單質(zhì)氧化性最強的是

A．     基態(tài)原子含有未成對電子最多的第二周期元素

B．     位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．     基態(tài)原子最外電子層排布為2s²2p⁶的元素

D．    基態(tài)原子最外電子層排布為3s²3p⁵的元素

用R代表短周期元素,R原子基態(tài)時最外層的p軌道上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是 

A．     R的氧化物都能溶于水

B．     R的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物都是H2RO3

C．     R的都是非金屬元素

D．    R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)

有A、B、C、D、E五種元素，其核電荷數(shù)按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的兩倍，C、D原子的最外層電子數(shù)相等且兩者核電荷數(shù)之和為24，B、C、E核外的未成對電子數(shù)依次減少，E的核電荷數(shù)比D多一個。

(1)        推斷A、B、C、D、E各是什么元素。

(2)        指出它們在周期表的位置。

(3)        寫出它們的最外層電子的電子排布式。

A、D、E、G是第1~20號范圍內(nèi)的四種元素，原子序數(shù)依次增加，其中A、D同周期， D、E同族，四種元素的原子結(jié)構(gòu)有如下特點：G原子的價電子數(shù)是A原子價電子數(shù)的2倍；D原子最外層p軌道中的電子數(shù)與G原子中的電子層數(shù)相同；E原子中未成對電子數(shù)與G原子最外層電子數(shù)相等。根據(jù)以上線索回答：

(1) 元素 A是    ，D是     ，E是    ，G是    。

(2) 由上述部分元素形成的一種水合物在醫(yī)療上有重要應(yīng)用，它是         。

(3) 該物質(zhì)在醫(yī)療上使用時發(fā)生變化的化學(xué)方程式是                        。

將Na₂SO₃固體在密閉的真空容器中加熱，所得到的固體溶解于水，測定溶解顯堿性。

（1） 寫出硫原子和S^2－離子的核外電子排布式。

（2） 寫出Na₂SO₃在上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式。

（3） 設(shè)計實驗方案確定上述反應(yīng)是否進(jìn)行完全。

設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；③Y和Z兩元素可以形成四核42個電子的負(fù)一價陰離子。據(jù)此，請?zhí)羁眨?IMG height=1 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20091120/20091120113822001.jpg' width=4>

⑴ Y元素是            ，Z元素是              。

⑵ 由X、Y、Z三元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是     

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，B原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：

⑴A、B元素形成的A元素最高價化合物的化學(xué)式；

⑵D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑶A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大�。�（用化學(xué)式表示）．

固體A的化學(xué)式為NH₅，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)。該物質(zhì)適當(dāng)加熱就分解成兩種氣體。溶解于水也有氣體放出。試回答下列問題：

（1）固體A屬于晶體，它的電子式為

（2）A溶于水后，溶液呈性（酸、堿或中性），其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

在通信網(wǎng)中必不可少的材料是化合物半導(dǎo)體�，F(xiàn)在最為普及的化合物半導(dǎo)體有兩種，一種是鎵砷半導(dǎo)體，它用作便攜電話和無線電通信發(fā)射微波的零件；另一種化合物半導(dǎo)體由比鎵（Ga）多18個電子的元素A和與砷（As）同族且電子層比砷少一層的元素B組成，它是作為通信電纜中光信號轉(zhuǎn)變?yōu)殡娦盘柕闹欣^器零件。此化合物的化學(xué)式為　

A．GaP     B．Al      C．GaAs     D．InP

NaH是―種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaH＋H₂O=NaOH＋H₂↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是

A．      NaH中氫負(fù)離子的最外層有兩個電子

B．      NaH中H^－半徑比Li^＋半徑小

C．      NaH跟液氨反應(yīng)時，有NaNH₂生成

D．      Na原子與H原子結(jié)合組成NaH過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移