鹵素單質(zhì)從氟到碘，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，其原因是

A．原子半徑依次增大                     B．范德華力逐漸增大

C．非金屬性逐漸增強(qiáng)                     D．原子間化學(xué)鍵牢固程度依次減弱

鹵素單質(zhì)從氟到碘，在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)，其原因是

A．原子半徑依次增大                     B．范德華力逐漸增大

C．非金屬性逐漸增強(qiáng)                     D．原子間化學(xué)鍵牢固程度依次減弱

在某晶體中，與某一種微粒X距離最近且等距離的另一種微粒Y 所圍成的空間構(gòu)型為正八面體（如圖）。該晶體可能是

A．NaCl 

  B．CsCl  

C．CO₂  

D．SiO₂

右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，請(qǐng)問該冰中的每個(gè)水分子有幾個(gè)氫鍵

A．2            

B．4       

C．6            

D．8

據(jù)報(bào)道，科研人員利用電子計(jì)算機(jī)模擬出類似C₆₀的物質(zhì)N₆₀。試推測(cè)該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是

    A．N₆₀不易溶于水            B．穩(wěn)定性弱于N₂

C．熔點(diǎn)低于N₂               D．相同物質(zhì)的量時(shí)，N₆₀分解吸收的熱量大于N₂

下列說法正確的是

   A．分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

   B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

   C．原子晶體的熔、沸點(diǎn)一定比離子晶體的高

   D．非極性分子中一定存在非極性鍵

下列氫化物在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是

   A．CH₄           B．NH₃            C．H₂O             D．HF

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

   A．氨氣液化       B．食鹽熔融       C．HCl溶于水       D．石油裂化

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，判定這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序是

   化學(xué)式：      ① NaF     ② NaI     ③ MgO

   離子電荷數(shù)：      1          1         2

   鍵長(zhǎng)（10^―10m）： 2.31       3.18       2.10

   A．①＞②＞③     B．③＞①＞②     C．②＞①＞③       D．③＞②＞①

能充分說明某晶體是離子晶體的是

   A．有較高的熔點(diǎn)                     B．固態(tài)不導(dǎo)電，溶于水后導(dǎo)電

 C．固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電         D．能溶于水