已知常溫下BaSO₄的溶解度為2.33×10^－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（Aⁿ⁺）〕^m?〔C（B^m-）〕ⁿ，，則其Ksp為                  

A．2.33×10^－4　　　B．1×10^{－5　　　C．1×10－10}　　D．1×10^－12

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是                                

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行并且速率相等

B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag^＋和Cl^－

C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其它電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺＋2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是                                                      

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少　　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　D．PH減小

試驗室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是           

A. Ba(OH)₂溶液   B . NaOH溶液   C. 鹽酸    D.  氨水

試驗室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是           

A. Ba(OH)₂溶液   B . NaOH溶液   C. 鹽酸    D.  氨水

在25℃時，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH₄Cl溶液中OH^－濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH₄Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH^－濃度的多少倍？

0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，有關(guān)粒子濃度由大到小的順序為：

   c (Na⁺)＞c (HSO₃^－)＞c (SO₃^2－)＞c (H₂SO₃)

（1）該溶液中c (H⁺)        c (OH^－)（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用離子方程式表示）：                                      。

（2）現(xiàn)向NaHSO₃溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是                    ，反應(yīng)的離子方程式為：                     。

下列各組溶液中的各種溶質(zhì)的物質(zhì)的量量濃度均為0.1mol/L

A.H₂S  B.NaHS  C.Na₂S   D.H₂S NaHS

⑴c(H⁺)從大到小的是      

⑵c(H₂S) 從大到小是      

⑶c(S^2-)由大到小的是         

寫出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式： 

①明礬凈水                           ；

②配制FeCl₃溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象                           ；

③碳酸溶液呈酸性                               ；

④將鎂粉撒入氯化銨溶液中                            。

在25mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是              

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)
C．在C點，c(CH₃COO^－)>c(Na+)>c(OH^－)>c(H⁺)
D．在D點，c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)