化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。

⑴蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國(guó)南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。

將“可燃冰”從海底取出，“可燃冰”將融化并放出甲烷氣體。請(qǐng)你所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)加以解釋：                                                        。

⑵設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示）電池的電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2－離子。

①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為C₄H₁₀＋13O²26e＝4CO₂＋5H₂O，則該電池的正極反應(yīng)式為                  ，電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O^2－向     極移動(dòng)。

②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化反應(yīng)不完全而產(chǎn)生的          （填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的氣體通道。

⑶能源的緊缺在很大程度上制約了我省的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決江蘇省能源緊缺問(wèn)題的兩點(diǎn)建議                                             。

如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成時(shí)     熱量，△H      0；反之，如果反應(yīng)物所具有的總能量      生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)       熱量，△H       0。

在理論上可用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是                                 

A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H₂O(1)＝2NaAlO₂(ag)+3H₂(g)；△H <0

    B．Ba(OH)₂?8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)＝BaCl₂(aq)+2NH₃?H₂O(aq)+8H₂O(1)；△H >0

    C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H <0

    D．FeCl₃(aq)十3H₂O(1) Fe(OH)₃(s)+3HCl(aq)；△H >0

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向       （填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應(yīng)式為         ；

(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向    （填“鋁”或“銅”），鋁片為    極（填“正”或“負(fù)”）。銅極上電極反應(yīng)式為：    ,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為         ；

(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為      。

 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是                             。

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電極與原電池的電解質(zhì)之間關(guān)系，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構(gòu)成原電池，并接電流表。

(1)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向       （填“鋁”或“銅”）。鋁片上的電極的反應(yīng)式為         ；

(2)若用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計(jì)指針偏向    （填“鋁”或“銅”），鋁片為    極（填“正”或“負(fù)”）。銅極上電極反應(yīng)式為：    ,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為         ；

(3)若電解質(zhì)溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應(yīng)為      。

 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究，你受到的啟示是                             。

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“―”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極       B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極       D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“―”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極       B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極       D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“―”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極       B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極       D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“―”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極       B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極       D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“―”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線柱，下列說(shuō)法中正確的是 

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極       B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極

C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極       D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極