反應(yīng)2A(g)B(g)+Zc(g)，在一定條件下達(dá)到新的平衡，密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)增大p%，測得A的轉(zhuǎn)化率為p%，則z的值為

A．1         B．2         C．3        D．4

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A錐形瓶中放入10g綠粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50ml 1mol/L鹽酸。如下圖（圖中：X表示時間，Y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是

右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO₂。發(fā)生：2NO₂ (g) N₂O₄(g)；△H<0。則以下說法正確的是

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深

B．打開K一會，再關(guān)閉它，向右推動活塞時，最后A容器的氣體顏色比B的淺

C．打開K一會，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞向右移動，A中氣體顏色變淺

D．打開K一會，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO₃^-+HSO₃^-→SO₄^2-+Cl^-+H⁺（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H⁺)的增

大而加快.下列為用ClO₃^-在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V-t圖。下列說法中不正確的是

A．反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H⁺)所致

B．縱座標(biāo)為V(H⁺)的V-t曲線與圖中曲線完全重合

C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D．圖中陰影部分“面積”可以表示t₁-t₂時間為n(Cl^-)增加

可用右側(cè)示意圖象表示的是

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。

下列說法中正確的是

A．t₂時加入了催化劑   

B．t₃時降低了溫度

C．t₅時增大了壓強(qiáng)     

D．t₄～t₅時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低

已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)；△H=－QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是

A.2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的內(nèi)能大于2 molSO₃(g)所具有的內(nèi)能

B.將2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D.如將一定量SO₂(g)和O₂(g)于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng)：針對下述反應(yīng)，有人提出如下觀點(diǎn)，其中合理的是

A．在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

B．在保持壓強(qiáng)一定的條件下，充入不參加反應(yīng)的氣體，有利于提高苯乙烯的產(chǎn)率

C．在加入乙苯至達(dá)到平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量在不斷增大

D．僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A.用排飽和食鹽水法收集Cl₂  

B. 溫度控制在500℃有利于合成氨反應(yīng)

C.加入催化劑有利于氨的合成    

D.工業(yè)制取金屬鉀  Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來

在其它條件不變時，10℃時以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時，該反應(yīng)的速率為：

    A．48 ?S^－1                       B．36 ?S^－1

C．24 ?S^－1                       D．12 ?S^－1