蘋果酸是一種常見的有機酸，結(jié)構(gòu)簡式為，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是

①與NaOH溶液反應(yīng)    ②與石蕊試液作用變紅    ③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體

④一定條件下與乙酸酯化     ⑤一定條件下與乙醇酯化

一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH +3O₂＝2CO₂ +3H₂O。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的正極

B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到a極

C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H⁺ ＋ O₂ ＋ 4e^－ ＝ 2H₂O

D．每消耗1 mol乙醇，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6 N_A

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)  2NO(g) + O₂(g)，在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是

①     單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2 n mol NO₂

②     單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2 n mol NO

③     用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為2∶2∶1的狀態(tài)

④     混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤     混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①④          B．②③⑤         C．①③④        D．①②③④⑤

根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學過的化學知識，判斷下列說法正確的是

A．以上四種物質(zhì)中，只有SiCl₄是共價化合物

B．若上述數(shù)據(jù)變化規(guī)律具有普遍性，則可預(yù)測：LiCl 的沸點大于BCl₃的沸點

C．因為AlCl₃的沸點低，所以工業(yè)上可用電解熔融AlCl₃制備Al

D．據(jù)上述數(shù)據(jù)，可判斷NaCl、MgCl₂為分子晶體

下列說法中不正確的是

A．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵

B．一定條件下1 mol N₂與3 mol H₂在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2 mol NH₃

C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增強

已知在550℃時，一定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃(正反應(yīng)放熱)，

判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．SO₂和SO₃濃度相等                     B．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

C．容器中氣體的壓強不變              D．容器中混合氣體的密度保持不變

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則正確的關(guān)系是

A．4v(NH₃)＝5v(O₂)                              B．5v(O₂)＝6v(H₂O)  

C．2v(NH₃)＝3v(H₂O)                           D．4v(O₂)＝5v(NO)

下列幾種元素中，非金屬性最強的是

A．原子結(jié)構(gòu)示意圖：           B．原子的電子式：

C．第二周期ⅦA族的元素                  D．第三周期ⅠA族的元素

從化學學科的角度分析，下列敘述不正確的是

A．綠色植物光合作用過程中是由太陽能轉(zhuǎn)變成化學能

B．研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放

C．煤、石油、天然氣屬于可再生能源

決定化學反應(yīng)速率的主要因素是  

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)              B．催化劑

C．溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面       D．反應(yīng)物的濃度