（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A―I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是          ，只有負價而無正價的是          ，氧化性最強的單質(zhì)是          ，還原性最強的單質(zhì)是          ；

（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是          ，酸性最強的是          ，呈兩性的是          ；

（3）A分別與G、H形成的化合物中，穩(wěn)定的是           ，判斷依據(jù)為___________________；沸點高的是_____________，原因為________________________；

（4）在B、C、G中，原子半徑最大的是          ，離子半徑最大的是____________。

在2L密閉容器中充有2molSO₂和0.5molO₂，發(fā)生下列反應：2SO₂+O₂2SO₃,假設反應過程中溫度不變，當反應進行2min時，測得SO₂的濃度為0.6mol/L，則反應進行4min時，SO₂的物質(zhì)的量a為

A．1.0mol<a<1.2mol              B．0.5mol<a<0.6mol

C．等于0.4mol                   D．略大于0.4mol

為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是 

A．裝置Ⅰ左側的液面會下降          B.左側液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重        D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

一定溫度下， 2mol SO₂和0.9molO₂在體積一定的密閉容器中反應達到化學平衡狀態(tài)，下列敘述中該化學反應的進行限度最大的是

A．SO₂的轉化率為80%                    B．O₂的轉化率為85%

C．平衡時SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol         D．平衡時SO₃的物質(zhì)的量為1.7mol

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是       

A．反應的化學方程式為： 2 N == M    

B．t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t₃時，逆反應速率大于正反應速率   

D．t₁時，N的濃度是M濃度的2倍

已知某反應各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

               aX(g)+bY(g)    cZ(g)

起始濃度（mol/L）    3.0     1.0           0

2s末濃度（mol/L）    1.8     0.6           0.8

據(jù)此推算各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a:b:c是

A．9：3：4         B．3：1：2       C．2：1：3        D．3：2：1

下列說法中正確的是

A．  因為中和反應放熱，所以可將其設計成化學電源

B．  原電池工作時，溶液中陽離子向負極運動

C．  原電池負極反應的物質(zhì)一定有還原性

D．  氫氧燃料電池中每生成1molH₂O,理論上導線通過的電子為4mol

在元素周期表中前18號元素中，其原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2k倍的（k為正整數(shù)）共有

A．2種     B.4種     C. 6種     D.8種

分別將用導線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是

A．Al 、Mg           B．Al 、Al           C．Cu 、Al           D．Cu 、Mg

在下列變化中，有共價鍵被破壞的是

A．碘升華                      B．HCl溶于水

C．Zn跟稀硫酸發(fā)生反應          D．電解熔融NaCl