9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2mol中子             B．0.4mol電子

C．0.2mol質(zhì)子             D．0.4mol分子

（8分）甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO₃)₂溶液。

（1）甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu(NO₃)₂溶液。則消耗的O₂的物質(zhì)的量是　　　　　　，消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是　　　　　　。

（2）乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄）。則消耗的HNO₃物質(zhì)的量是　　　　mol。為消除污染，將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是　　　　mol。若欲使生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO_3，至少需要34%的雙氧水　　   g.

（6分）恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

   （1）若反應(yīng)達(dá)平衡前某時刻t時，n_t(N₂)＝13mol，n_t(NH₃)＝6mol，計算a的值：a＝　　　　　　。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量：n(NH₃)＝　　　　　　。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡單整數(shù)比，下同）：n(始):n(平)＝　　　　　。

（4）原混合氣體中，a:b＝　　　　　　。

（5）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比：α (N₂):α (H₂)＝　　　　　　；

（8分）某校課外小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO而設(shè)計了一個實驗。其裝置如圖（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F(xiàn)是一半空的注射器，D是尾氣處理裝置。請回答有關(guān)問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性                               　　　　　。

    (2) 設(shè)計裝置A的目的是　　　　　；為達(dá)此目的，應(yīng)如何操作

                                             　　　　　。

（3）在（1）中的“操作”后將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是　　　　　　；B中反應(yīng)的離子方程式是　　　　                　。

（4）裝置E和F的作用是　　　　　　　　　；為驗證實驗此作用，其操作方法和現(xiàn)象是　　　　　　　　           　　　　　　。

（5）D部分儀器a的作用是　　     　　　　　　　　　。

（8分）X、Y、Z是短周期元素的單質(zhì)，A、B是它們的化合物。物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中反應(yīng)條件和某些生
成物已略去）：

（1）如果X、Y組成元素是同主族時，按下列要求分別寫出“A+X＝B+Y”的化學(xué)方程式：

①若B為水，則化學(xué)方程式為：　　      　　　　　；

②已知A、B都是氧化物，則化學(xué)方程式為：　　　　   　　　　。

（2）如果X、Y的組成元素不是同一主族時，按下列要求寫出X+Z＝B的化學(xué)方程式：

①若X的組成元素是地殼中含量最多的金屬元素，則化學(xué)方程式為　　 　　 　。

②若Y的組成元素是地殼中含量最多的非金屬元素，則化學(xué)方程式為　　 　 　。

（8分）現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應(yīng)生成鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物。

（1）寫出X與Y反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式　　　　　　　　。

（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解。寫出少量該化合物與足量的Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）C與D形成的具有相同價態(tài)化合物之間發(fā)生相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　。

（4）B、C、D與A可形成電子總數(shù)相同的化合物，寫出其中非極性分子的結(jié)構(gòu)式和鍵角　　　　　　，　　　　　　。

（5）C可與A形成多種化合物CA₃、C₂A₄、CA₅等，寫出CA₃→CD的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　，已知C₂A₄，CA₅中各原子數(shù)外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出兩者的電子式　　　　     　　，　   　　　　　。

（6分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體化合物，組成它們的離子有：Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、ClO^－、HSO₄^－、CO₃^2－、Cl^－。分別取它們的溶液進(jìn)行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：

①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去；

②A、B、E的溶液的焰色反應(yīng)都呈黃色；

③將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液；

④將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產(chǎn)生的同時還有白色沉淀存在。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　　　　　，C　　　　　　　　。

（2）向B的溶液中，緩慢滴入少量的E溶液，其主要的離子方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（1）某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：P、H₃PO₄、H₂O、HNO₃、NO_2。已知該反應(yīng)中發(fā)生的還原過程為：HNO₃ →NO₂

①完成上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　                 　　　　　　　。

②若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積約為：　　　　　　。

（2）氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

①已知氮化硅中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式　　　　　　　　　。

②現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保持下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　。

（2分）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是　　　　　（填序號）

①用BaCl₂檢驗Na₂SO₃固體是否變質(zhì)；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；

③用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；

④用瓷坩堝高溫熔融Na₂CO₃固體；

⑤用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸；

⑥用100mL容量瓶配制95mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的食鹽水；

⑦用濃硫酸干燥二氧化硫氣體。

⑧用淀粉KI試紙鑒別Br₂與NO₂氣體；

⑨用水鑒別CuSO₄、NaCl、NaOH、NH₄NO₃固體。

向1L 0.4mol?L^－1H₂SO₄溶液中加入10.1g KNO₃和9.6g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為          

    A、2.24L          B、3.36L          C、4.48L          D、5.60L