（5分）（1）反應在一容積不變的容器內進行，反應達到平衡后

①若a=b+c，增大A的濃度，A的轉化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

②若a>b+c，增大A的濃度，A的轉化率          。（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）若反應為，容器體積固定不變，且起始時A與B的物質的量之比是a:b，則：

①平衡時A與B的轉化率之比為             。

②若增大A的濃度，則A的轉化率               。（填“增大”、“減小”、“不變”）

③若同時同等倍數(shù)地增大A、B的濃度，則(a+b)與(c+d)滿足(a+b)      (c+d)（填“>”“=”“<”）時，A與B的轉化率同時增大。

（6分）A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個分子中含有10個電子，并且甲、乙、丙、丁有如下關系：

請回答下列問題：

（1）丙的電子式為___________________

（2）A和乙，單質C和丙所發(fā)生反應的化學方程式分別為              ，              。

（3）丙和丁能否在一定條件下反應？_____（填“能”或“不能”）。若能，請說明理由：        。

（11分）某研究性學習小組驗證濃硝酸與銅銀合金反應時除生成NO₂氣體外還會生成少量的NO氣體。查閱資料得知：常溫下NO₂與N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為此，他們設計了如下圖所示的驗證實驗裝置（圖中略去了次要裝置）

請回答下列問題：

（1）寫出A瓶中銅與硝酸可能發(fā)生的反應方程式：

                                   、                              。

（2）實驗開始時要先打開A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是                               ；裝置中B瓶的作用是                             。

（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應確有NO氣體產(chǎn)生，則D中應出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        ；實驗發(fā)現(xiàn)，通入氧氣溫度的高低對實驗現(xiàn)象有較大影響，為了便于觀察應通入        （填“冷”或“熱”）的氧氣。

（4）已知合金的質量為ag，且合金完全溶解。若還想測定銅的質量分數(shù)，只需利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的實驗操作就可以過到目的，其實驗過程為：                           。

（8分）（1）實驗室制備NH₃的化學方程式為                    ，可采用                法收集。

（2）甲同學用如圖B裝置做NH₃ 噴泉實驗，關閉K₂ ，打開K₁ ，用手捂熱圓底燒瓶，一段時間后看到燒瓶內有紅色噴泉現(xiàn)象。

①請解釋形成噴泉的原因：                             ；

②用方程式表示酚酞變紅的原因：                       ；

（3）乙同學用B裝置做NH₃與Cl₂反應的實驗。

步驟1：關閉K₁，打開K₂通入Cl₂ ，燒瓶中出現(xiàn)白煙，寫出反應的化學方程式       

步驟2：通入Cl₂至恰好完全反應后，關閉K₂ ，打開K₁ ，燒瓶中的現(xiàn)象是：          ；實驗完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分數(shù)是：            。

ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe³⁺存在），將所得氣體與1.68 L O₂(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質量為

A．(a+1.25)          B． (a+9.6 )g         C．(a+5.1) g           D．無法確定

在密閉容器中的反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）（正反應為放熱反應），在672K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時
間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．點a處的正反應速率比點b的大

B．點c點的正反應速率等于逆反應速率

C．點d (t₁時刻)的n (N₂)比點e (t₂時刻)處的n (N₂)大

D．其他條件不變，773k下反應至t₁時刻，此時畫出的兩根平行間的距離將要變大  

已知：2NO₂(g)  N₂O₄(g)（正反應為放熱反應）。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是

A．減小壓強           B．通入氮氣           C．通入N₂O₄         D．升高溫度

已知：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)（正反應為放熱反應）。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采取的措施是

A．甲、乙提高相同溫度               B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變               D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂

氫疊氮酸HN₃與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸。下列敘述中不正確的是

    A．它的水溶液中存在著N₃^－離子           B．是無色、有刺激性氣味的氣體

    C．NaN₃與稀硫酸作用生成NH₃              D．它與NH₃作用生成的是離子化合物

用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是：①幕布的著火點升高；②幕布的質量增加；③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕空氣

A．①②          B．③④           C．①③           D．②④