下列說法中正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.

A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水     

B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0

C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的    

D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

A.2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== +890 kJ?mol^-1

B. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH== +890 kJ?mol^-1

C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)；ΔH== -890 kJ?mol^―1

D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)；ΔH== -890 kJ?mol^―1

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，
生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）求：

①     合金中Mg的質(zhì)量

②     所用HCl的物質(zhì)的量濃度

取11.0g氯化銨樣品與足量的熟石灰混合加熱，將所產(chǎn)生的氨氣全部用1 mol/L的稀硫酸吸收，當完全吸收時，用去稀硫酸100 mL。求：

（1）樣品中氯化銨的純度。

（2）若將所產(chǎn)生的NH₃全部溶于水配成100 mL溶液，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少mol/L？

用示意圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

（1）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，后來逐漸加快。請寫出在試管a中所發(fā)生的所有反應的化學方程式。                              

（2）從反應開始到反應結(jié)束，預期在試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象？請逐一寫出。

（3）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置于水槽中，松開拇指，此時可觀察到什么現(xiàn)象？

已知：以下物質(zhì)能相互轉(zhuǎn)化：

試回答：(1)寫出B的化學式               ，D的化學式                 。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式                                     。

(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式                            ；向G溶液加入A的離子反應方程式                                        。

物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于強酸，但可與氫氟酸反應，A又能與純堿在熔融時反應生成化合物B，同時放出氣體C，把氣體C通入B溶液中得到化合物D，將D加熱又重新得到化合物A。

（1）A、B、C、D的化學式：

A              ；B              ；C               ；D               。

（2）寫出全部反應的化學方程式：

（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質(zhì)是（用字母填在橫線上）。

 A．難揮發(fā)性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用

①濃硫酸可用作氣體干燥劑        ；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白        ；

③實驗室制硝酸          ；(反應式為：NaNO₃+H₂SO₄ = HNO₃↑+NaHSO₄)

④濃硫酸與銅反應             ；

⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑           。

（2）運用硫酸的性質(zhì)，設計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？                                                                      。

（3）用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產(chǎn)生的氣體有         ，理由是                                    。

Al和Na的單質(zhì)同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無固體殘留物存在。請用兩個化學反應方程式表示其變化：

（1）                             ，

（2）                                    。

某金屬單質(zhì)能與濃硝酸反應。若每有0.25mol該單質(zhì)反應就消耗1mol HNO₃，則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價可能是

A．+1          B．+2      C．+3          D．+4