為了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是

A.NH₃?H₂O         B.NaOH           C.Na₂CO₃                 D.MgCO₃

在配置Fe₂(SO₄)₃溶液時(shí)，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A．NaOH        B．H₂SO₄         C．KCl            D．CH₃COOH

下列各式中，屬于正確的電離方程式的是

   A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-          B．HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

   C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                       D．NH₃?H₂O  NH₄⁺ + OH^-

已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂ ( g )         ΔH＝－393.51 kJ?mol^－1       

C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂ ( g )　     ΔH＝－395.41 kJ?mol^－1

據(jù)此判斷，下列說法正確的是

①由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；②由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；③等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低；④等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高。

A．①③　B．①④　　C．②③　　　D．②④　

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是

A.HX，HZ，HY           B.HX，HY，HZ

C.HZ，HY，HX           D.HY，HZ，HX

相同體積的pH =3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟等質(zhì)量的鎂充分反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．剛開始時(shí)兩種溶液中產(chǎn)生H₂的速率相同

B．若有一種溶液中鎂有剩余，則有剩余的是強(qiáng)酸溶液

C．若兩種溶液中鎂均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．若兩種溶液中鎂均有剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣

2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是

A．ν(A)=0.7 mol?L^-1?min^-1                          

B．ν(B)=0.3 mol?L^-1?min^-1

C．ν(C)=0.9 mol?L^-1?min^-1                          

D．ν(D)=1.1 mol?L^-1?min^-1

堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用,根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是

A.Zn為負(fù)極，MnO₂為正極     

B.Zn為正極，MnO₂為負(fù)極

C.工作時(shí)電子由MnO₂經(jīng)外電路流向Zn極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO₂電極發(fā)生氧化反應(yīng)

在一定溫度下的恒容容器中，表明反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化

C．氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n molB

下列溶液一定呈中性的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

  A．pH=7的溶液            B．c (H⁺)=1.0×10^-7 mol/L的溶液

  C．c (H⁺)=c (OH^-)         D．pH=3的酸與pH=11堿等體積混合后的溶液