用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm³，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應(yīng)如下：

2KMnO_­4+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

    求：（1）生成Cl₂在標(biāo)況下的體積；

        （2）被KMnO₄氧化的鹽酸的體積；

        （3）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。

（10分）對一定的KClO₃加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的混合物中加入足量的濃硫酸并加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：KClO₃ + 5KCl + 3H₂SO₄= 3Cl₂↑+ 3K₂SO₄ + 3H₂O。假設(shè)原KClO₃為m mol，第一步反應(yīng)KClO₃分解率為a，兩步反應(yīng)生成的O₂與Cl₂總物質(zhì)的量為n mol。

⑴計算當(dāng)氯元素全部轉(zhuǎn)化為Cl₂時的a值及n與m的函數(shù)關(guān)系式。

⑵討論在a取不同值時，n與a、m的函數(shù)關(guān)系式及n的最大值。

（6分）某澄清溶液中，可能存在下列幾種離子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^―、CO₃^2-，取該溶液進(jìn)行下述實驗：

   （1）PH試紙檢驗，該溶液呈強酸性；

   （2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；

   （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定存在                   離子；

肯定不存在                離子；可能存在             離子。（填化學(xué)式）

（2分）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是         

A．容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上      

B．量筒的“0”標(biāo)線在中間；

    C．量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；

    D．托盤天平標(biāo)尺“0”刻度線在標(biāo)尺的中間。

（3分）右圖為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置。其中燒瓶體積為VL，用排空氣收集了HCl氣體，瓶中的氣體對H₂的相對密度為17.5。在膠頭滴管及燒杯中分別盛有水。將膠頭滴管中水?dāng)D壓入燒瓶，打開止水夾就可引發(fā)噴泉，當(dāng)噴泉停止后，進(jìn)入燒瓶中水的體積為       。

（12分）室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為常見金屬、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E溶液是無色的。

請回答下列問題：

   （1）A是         B是         ；（填化學(xué)式）

   （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                       ；

   （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為                                       ；

   （4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為                                  　  ；

�。�5）已知D溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（10分）漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷。

  （1）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式                                 

                  其成分是             有效成分是       （填名稱）

（2）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是  （    ）

        A．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HclO穩(wěn)定且易儲運的物質(zhì)　　　  B．轉(zhuǎn)變?yōu)楦�易溶于水的物質(zhì)

        C．提高氯氣原利用率　　　　　　　　　　　D．增強漂白能力

  （3）瓶裝漂白粉久置空氣中會失效。用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：

        ①                                             

        ②                                             。

用焰色反應(yīng)檢驗K⁺離子時的操作步驟有：①蘸取待測液，②置于酒精燈火焰上灼燒，③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為  

    A．①②③④  B．④①②③  C．①③②④  D．④②①②③

下列反應(yīng)的離子方程式相同的一組是：                       

A．CH₃COOH+NaHCO₃ ＝       CH₃COOH+Na₂CO₃＝； 

B．AgNO₃+NaCl＝              AgNO₃ + HCl＝；

C．Ba(OH)₂+H₂SO₄＝            BaCl₂+H₂SO₄＝；

D．KOH+NH₄Cl＝              NaOH+HCl＝；

有Mg、Al、Fe、Cu四種金屬，若兩兩混合，取26 g混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生11．2 L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此混合物的組合的方式最多有             

   A．2種            B．3種           C．4種            D．5種