R₂O₈^n-在一定條件下可以把Mn²⁺氧化成M_nO­₄^-，若反應(yīng)后R₂O₈^n-變?yōu)镽O₄^2-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是

A、1              B、2              C、3             D、4

鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應(yīng)：4Mg+10HNO₃₌4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O在該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量比為

A．4:10      B．1:9             C．1:5             D．1:7

根據(jù)以下反應(yīng)：①Cl₂ + 2FeCl₂ = 2FeCl₃、 ② 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂+Cu²⁺

    ③ Fe+ CuCl₂ = FeCl₂ + Cu    Cl₂、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺的氧化性強(qiáng)弱順序的是

A. Cl₂ > Fe³⁺ > Cu²⁺ > Fe²⁺                   B.Fe²⁺ > Cu²⁺ > Fe³⁺ > Cl₂

和下列離子反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是

A.CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^―；     Na₂CO₃+CH₃COOH＝NaHCO₃+CH₃COONa

B.Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓； Ba(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O

C.Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓；    AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃

D.Cu+2Ag⁺＝Cu²⁺+2Ag；   Cu+2AgCl＝2Ag+CuCl₂

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是C

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－                                       B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^-

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－                       D．Ba²⁺、HCO₃^－、NO₃^－、K⁺

列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H⁺3Fe³⁺＋3H₂↑

B．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO＋2H⁺H₂O＋CO₂↑

C．碳酸鋇溶于醋酸BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H₂O == 2Na⁺+2OH^－+H₂↑

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5gCO和CO₂的混合氣體的體積為3.36L,則此混合氣體中CO和CO₂的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                    

A．1:2          B． 2:1         C．1:1          D．3:4

下列溶液中的c (Cl ^-)與50mL1mol?L^-1 氯化鋁溶液中的c (Cl ^-)相等的是

A．150mL1mol?L^-1 氯化鈉溶液      B．75mL2mol?L^-1 氯化銨溶液

C．150mL3mol?L^-1 氯化鉀溶液      D．75mL2mol?L^-1 氯化鋇溶液

下列敘述正確的是    

A．1 mol H₂SO₄ 的質(zhì)量為98 g?mol^-1 　 　B．O₂的摩爾質(zhì)量為32 g

C．98 g H₂SO₄含有N_A個(gè)H₂SO₄分子 　　 　  D.6.02×10²³個(gè)HCl分子體積為22.4L

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                    

A．含有N_A個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．在常溫常壓下，11.2L Cl₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH₂O含有的分子數(shù)為0.5N_A