膠體區(qū)別于溶液、濁液的性質(zhì)在于

     A．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)               B．能用肉眼將膠體與溶液、濁液區(qū)別開(kāi)來(lái)

     C．均一、穩(wěn)定、透明               D．分散質(zhì)會(huì)因重力作用而沉降

若A+酸==鹽+水，則A不可能屬于

     A．氧化物          B．單質(zhì)         C．堿          D．電解質(zhì)

向一定量的含Na⁺、H⁺、SO₄²ˉ的溶液巾加入含有下列離子的稀溶液，離子數(shù)目不會(huì)減少的是

     A．Ba²⁺              B．HCO₃ˉ          C．OHˉ           D． Clˉ

下列過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是

8分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，

（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度？

(8分)我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀。檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)該反應(yīng)的離子方程式為                                       。

(2)用“雙線橋”表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O   

(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為             。

(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。

（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO、CO、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。

(1)推斷A、B、C、D、E的化學(xué)式。

   A          ；B          ；C         ；D          ；

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。

   B與鹽酸反應(yīng)                         

   C與硫酸反應(yīng)                         

   D與硫酸反應(yīng)                          

   E與澄清石灰水反應(yīng)                    

（10分）茶是我國(guó)人民喜愛(ài)的飲品，其中含有多種有益于人體健康的成分，某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

步驟1：稱(chēng)取500克干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，使鋁、鐵的氫氧化物完全沉www.ks5u.com淀，再加熱煮沸30 min，加入9.01 g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液，消耗了0.1mol/LH₂SO₄ 24 mL恰好和過(guò)量的碳酸鈉完全反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

⑴步驟1中，使茶葉灰化需要三角架、泥三角、酒精噴燈、          、        等儀器。

⑵步驟2中，加入稀氫氧化鈉溶液的目的為                       。

⑶步驟2中，如何對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌                          ，如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈                                  

⑷步驟3中，原茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

(8分)在一支試管里加入溶液，再向其中加入10mL    溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為                     。經(jīng)過(guò)濾，得到沉淀和濾液。

（1）                                 現(xiàn)象，說(shuō)明電離出來(lái)的沒(méi)有參與上述化學(xué)反應(yīng)；

（2）為說(shuō)明電離出來(lái)的沒(méi)有參與上述化學(xué)反應(yīng)，可以繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：                                 。

（6分）已知Al在常溫下既能被稀HCl溶解，又能被稀NaOH溶液溶解�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：                     ；                         。若稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加入足量的鹽酸，第二份加入足量的燒堿溶液。若生成的氫氣的質(zhì)量相同，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為