以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式：

 △H= － 890 kJ／mol，下列說(shuō)法中正確的是

A．有4N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量   

B．有N_A個(gè)C―H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量

C．有2N_A個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量

D．有N_A個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出890 kJ的能量

已知在室溫時(shí)純水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

    A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H⁺)增大，pH<7，所以溶液顯酸性

    B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，水的電離受到抑制，所以c(OH^一)降低

    C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水電離出的c(H⁺)>1×10^-7mol／L

    D．向水中加入少量NH₄Cl，結(jié)合水電離出的OH^一，由水電離出的c(H⁺)>l×10^-7mol／L

25℃時(shí)，將水不斷滴人0．1 mol／L．的氨水中，下列變化的圖像不正確的是

在一體積固定的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：，若其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(℃)的關(guān)系如下表：

對(duì)該反應(yīng)而言，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

    B．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

    C．溫度不變，增加X(jué)的用量，K增大

    D．達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1．0 mol／L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0．60 mol／L。下列有關(guān)判斷正確的是  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)                  B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低

C．                             D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大

對(duì)可逆反應(yīng)，下列圖像正確的是

對(duì)可逆反應(yīng) ，下列圖像正確的是

對(duì)可逆反應(yīng) ，下列圖像正確的是

對(duì)可逆反應(yīng) ，下列圖像正確的是

對(duì)可逆反應(yīng) ，下列圖像正確的是