2008年第29屆夏季奧運(yùn)會(huì)在北京舉辦，為向世界展現(xiàn)中國的新形象，以下建議你認(rèn)為不可以采納的是

    A．大型慶典活動(dòng)時(shí)，用數(shù)萬只氫氣氣球騰空而起，以增添活動(dòng)氣氛

    B．開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒

C．分類回收垃圾   

D．開發(fā)、生產(chǎn)環(huán)保材料，以投入體育場(chǎng)館建設(shè)

（12分）

在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化：

另知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加AgNO₃溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀；溶液H中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀。

（1）寫出A、B的化學(xué)式：A__________,B______________。

（2）       E中存在的化學(xué)鍵類型為：______________、_________________。

（3）       寫出氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（4）       寫出溶液D和氣體F反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（10分）

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.

（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)  W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.

（8分）

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                           ；

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：                           。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

②通過導(dǎo)線的電量。

（已知N_A＝6.02×10²³/mol，電子電荷為1.60×10^－19C）

已知S₂O離子和H₂O₂一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性， S₂O離子在一定條件下可把Mn²⁺氧化成MnO離子，若反應(yīng)后S₂O離子變成SO離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S₂O中的n值和S元素的化合價(jià)是：

A．2, +7       B．2, +6   　C．4 ,+7　   　 D．4 , +4

下列離子方程式中正確的是：

A．往NaHSO₄溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液至恰好完全沉淀：

Ba²⁺ + 2OH^- + 2H⁺十SO₄^2- =  BaSO₄↓ + 2 H₂O

B．Ca(HCO₃)₂與過量Ca(OH)₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺ + HCO₃^-＋2OH^-= CaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：CO₃^2- + CO₂ + H₂O = 2HCO₃^-

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H⁺+ OH^- =  H₂O

某溶液中存在較多的K⁺、H⁺、I^-，下列離子組可以在該溶液中大量共存的是：

A. 、Na⁺、Cl^-               B. Na⁺、Cl^-、

C. Na⁺、HCO₃^-、             D. Na⁺、、

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法中正確的是

A．1.0L 1.0mol?L^-1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子數(shù)為6.02×10²³

B．Na₂O₂與H₂O反應(yīng)生成1.12L O₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³

C．32 g S₈單質(zhì)中含有的S―S鍵個(gè)數(shù)為6.02×10²³

D．22.4 L N₂中所含的分子數(shù)為6.02×10²³

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是

    A.催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

    B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大

    C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

    D.在t₁、t₂時(shí)刻（均未平衡），SO₃（g）的濃度分別是c₁，c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為

有三種鹽的混合溶液，其中含有Na⁺、Mg²⁺、SO和Cl^-，其物質(zhì)的量分別為Na⁺0.2 mol、Mg²⁺0.25 mol、Cl^-0.4 mol，則SO的物質(zhì)的量為

A．0.25 mol B．0.2 mol     C．0.15 mol     D．0.05 mol