相關(guān)習(xí)題
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科目: 來源: 題型:

(4分)工業(yè)上由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:

TiO2 →(步驟Ⅰ)TiCl4  (步驟Ⅱ)Ti

(1)寫出步驟Ⅱ中TiCl4→Ti的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                 。

(2)已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.5kJ?mol-1   

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=-566kJ?mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)    △H=+141kJ?mol-1

則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=                     kJ?mol-1。

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科目: 來源: 題型:

(2分)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水(H),當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)時(shí),放出256kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

                                  ________________________________________。

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科目: 來源: 題型:

下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序的表示中,正確的是                     

A.10 mL 0.10 mol?L-1氨水與10 mL 0.10 mol?L-1鹽酸混合

c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH­ -) > c(H+

B.10 mL 0.10 mol?L-1 NH4Cl溶液與5 mL 0.20 mol?L-1 NaOH溶液混合

c(Na+) = c(Cl­-])> c(OH­ -)> c(H+

C.10 mL 0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液與5 mL 0.20 mol?L-1 NaOH溶液混合

c(Na+)= c(CH3COO-) > c(OH­ -) > c(H+

D.10 mL 0.50 mol?L-1 CH3COONa溶液與6 mL 1.0 mol?L-1鹽酸混合

c(Cl-) > c(Na+)> c(OH­ -) > c(H+

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科目: 來源: 題型:

體積相同的甲、乙兩個(gè)容器,分別都充等量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并達(dá)到平衡,在此過程中,甲維持容器的體積不變,乙維持容器的壓強(qiáng)不變,若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%,則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的              

A.等于a%        B.大于a%           C.小于a%          D.無法判斷

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下列離子方程式的書寫中,正確的是                

A  過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):  Ba2+ OH+ H+SO42= BaSO4↓+ H2O

B  NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4+OH= NH3↑+H2O

C  碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸: HCO3- +H+ = CO2↑+H2O

D  FeBr2溶液中通入過量Cl2:   2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl

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科目: 來源: 題型:

如右圖所示裝置中,可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),下表所列M、N、P物質(zhì)中,可以組合成該裝置的 是   

 

選項(xiàng)號(hào)

M

N

P

A

稀硫酸

B

稀鹽酸

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

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在1L 0.3 mol?L-1的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 4.48L,恰好完全反應(yīng),則下列關(guān)系式中,正確的是

A.c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.c(Na+)> c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-)

C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

D.c(Na+ )+c(H+)=c(OH-) + c(CO32-) + c(HCO3-)

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在強(qiáng)酸性環(huán)境中,下列各組離子能大量共存的是

A. NH4+、Cl-、NO3-、 Fe2+

B.Fe3+、 ClO-、Na+、SO42-

C. SO42-、Cl-、Na+、Fe3+

D. SO32-、S2-、Na+、K+

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室溫下,將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得混合液pH=11,則混合時(shí)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比是

A.11∶1          B.9∶1           C.1∶11            D.1∶9

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可逆反應(yīng):3A3B+C,△H>0 ,已知反應(yīng)物A為氣態(tài)物質(zhì),隨著溫度升高,反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷中,正確的是     

、 B和C可能都是固體                   ②B和C一定都是氣體

  ③ 若C為固體,則B一定是氣體          ④ B和C可能都是氣體

A.①②           B. ②③         C.①④          D.③④

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