（8 分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制取NH₃和HCl兩種氣體并驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖，試回答：

  (1)用氣體發(fā)生裝置(Ⅰ)制取的氣體是    ，用氣體發(fā)生裝置(Ⅱ)制取的氣體是  。

(2)氣體發(fā)生裝置(Ⅰ)中標(biāo)號(hào)為①的玻璃儀器的名稱是           。

(3)A瓶中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                            。

(4)若氣體發(fā)生裝置(Ⅱ)中產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入A瓶反應(yīng)后過量，從瓶口逸出，可在瓶口用濕潤的             試紙驗(yàn)證.

（12分）鋁和鐵在地殼中的含量僅次于氧和硅，居于第三位和第四位，現(xiàn)代生活離不開它們。根據(jù)鋁、鐵單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途，回答下列問題。

(1）利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，用化學(xué)方程式表示                               。

(2）氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色膠狀物，但它易溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，請用離子方程式表示                                                      。

(3)明礬可用于凈水。在明礬的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液呈          色，這是因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）                                  ；

（12分）鐵位于元素周期表中第      周期，第     族。鐵是化學(xué)性質(zhì)比較      的金屬。鐵原子的最外電子層只有       個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易      個(gè)電子而變?yōu)閬嗚F離子。如果鐵原子失去       個(gè)電子，則生成鐵離子。

（6分）配平化學(xué)方程式：□K₂S + □HNO₃ → □KNO₃ + □S↓+ □NO↑+ □H₂O

氧化劑是            ，還原劑是              。

 下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．鋁片不用特殊方法保存

D．鋅跟稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是

       ①Zn是負(fù)極               ②Cu是正極

 ③Zn -2e^-==Zn²⁺          ④Cu²⁺ +2e^-== Cu

A．①②                      B．①②③   

C．②③④                    D．①②③④

下列試劑中，能將NaCl、NH₄Cl、 AlCl₃和FeCl₃四種溶液區(qū)分開的是

A．HNO₃溶液                     B．NaOH溶液     

C．BaCl₂溶液                    D．AgNO₃溶液

增大壓強(qiáng)，對(duì)已達(dá)平衡的下列反應(yīng)3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(g)產(chǎn)生的影響是

A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)

下列離子方程式書寫正確的是

A．少量的金屬銅投入濃硝酸中 Cu + 4H⁺ + 2NO₃^- = Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2H₂O

B．鋁片投入稀鹽酸中  Al + 6H⁺ = Al³⁺ + 3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

D．氧化鋁固體與燒堿溶液混合Al₂O₃ + 2OH^- = AlO₂^- + H₂O

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是

A．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-                   B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．NH₄⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-                      D．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-