某溫度下重水（D₂O）的離子積常數(shù)為1.6×10^-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD＝-lg[c(D⁺)],則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水（D₂O）中，pD=7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=12.0

C.純凈的重水中，c(D⁺)=c(OD^-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，根據(jù)你的推測，在下列性質(zhì)中它不可能具有的是     

A.硬度比生鐵低               B.與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快

C.在冷的濃硫酸中可以鈍化     D.在潮濕的空氣中放置較生鐵不易生銹

下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是

A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B.鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕

C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D.銀質(zhì)物品久置表面變暗

鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H₂O＋O₂ = 2Fe^2＋＋4OH^－。以下說法正確的是

A  負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e^－＝Fe^2＋

B  正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H₂O＋O₂＋2e^－＝4OH^－

C  原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D  鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

目前，科學(xué)家正在研究開發(fā)一種高能電池――鈉硫電池，它以熔融鈉、硫為兩極，以導(dǎo)電的β―陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下： Na₂S_X2Na+xS以下說法正確的是

A、放電時，Na作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)    

B、放電時，Na發(fā)生還原反應(yīng)

C、充電時，鈉極與外電源的正極相連

D、充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：

已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標(biāo)有"+"，另一個接線柱旁標(biāo)有"-"。關(guān)于標(biāo)有"+"的接線柱，下列說法中正確的是

A．充電時作陽極，放電時作正極           B．充電時作陽極，放電時作負(fù)極

C．充電時作陰極，放電時作負(fù)極           D．充電時作陰極，放電時作正極

下列各變化中能用原電池原理解釋的是

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層

B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層

D．濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是  

A.AgCl沉淀溶解平衡正向移動

B.AgCl溶解度增大

C.溶液中c(Ag⁺)增大

D.溶液中c(Cl^-)增大

以MnO₂為原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難容電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl₂。根據(jù)上述實驗事實，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是

A.具有吸附性

B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

C.溶解度大于CuS、PbS、CdS

D.溶解度小于CuS、PbS、CdS

已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 mol/L的碘酸(HIO₃)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對高碘酸和碘酸酸性強弱判斷正確的是 

A.高碘酸和碘酸都是酸強

B.高碘酸和碘酸都是弱酸

C.高碘酸是弱酸、碘酸是強酸

D.高碘酸是強酸、碘酸是弱酸