高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H₂濃度減小。下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?nbsp;             B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小        D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H₂O=CO₂+H₂

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH₄I(s)NH₃(g)＋HI(g)；②2HI(g)H₂(g)＋I₂(g)。

達到平衡時，c(H₂)＝0.5mol?L^－1，c(HI)＝4mol?L^－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9             B．16             C．20             D．25

如右圖所示，左側(cè)注射器吸入10mLNO₂ 、N₂O₄的混合氣體,右側(cè)注射器吸入10mL空氣，且U型管內(nèi)兩側(cè)液面保持水平位
置（液體不與氣體反應(yīng)），現(xiàn)將兩側(cè)注射器活塞同時快速向內(nèi)推到5mL，下列法不正確的是

 A．左側(cè)氣體顏色先變深后逐漸變淺

B．對于2NO₂ N₂O₄平衡體系 ，向生成N₂O₄的方向移動

C．壓縮后U型管內(nèi)兩側(cè)液面仍然保持水平

D.若將兩側(cè)注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管兩側(cè)液面仍然保持水平

    等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是

A．4－3－2－1    B．1－2－3－4     C．3－4－1－2     D．1－2－4－3

對于一定條件下的化學(xué)反應(yīng)，下列說法正確的是

A．△H＜0的反應(yīng)能自發(fā)進行，△H＞0的反應(yīng)不能自發(fā)進行

B．△H＜0，△S＜0的反應(yīng)在高溫時一定能自發(fā)進行

C．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行

D．△H＞0，△S＞0的反應(yīng)在低溫時一定能自發(fā)進行

 在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO（g）＋CO(g)＝1/2N₂（g）＋CO₂（g）ΔH＝－373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是   

    A. 加催化劑同時升高溫度                 B. 加催化劑同時增大壓強   

C. 升高溫度同時充入N₂                   D. 降低溫度同時增大壓強

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：

　X（ｇ）＋Y（ｇ）Z（ｇ）＋W（ｓ）；ΔH＞0下列敘述正確的是

A．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大

B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是

A. v(H₂)=0.3mol?L^-1?min^-1              B. v(N₂)=0.05mol?L^-1?s^-1

C. v(N₂)=0.2mol?L^-1?min^-1              D. v(NH₃)=0.3mol?L^-1?min^-1

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 

對平衡CO₂（g）CO₂（aq）；△H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

A．升溫增壓        B．降溫減壓      C．升溫減壓      D．降溫增壓