下列無色氣體中，常溫時(shí)遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是

A．NH₃       B．NO    　 C．CO₂     D．SO₂

從防止環(huán)境污染的角度出發(fā)，最理想的能源是

A．煤      B．氫氣      C．天然氣   D．石油

硝酸跟金屬反應(yīng)時(shí)，隨著硝酸的濃度下降和金屬活動(dòng)性的增大，產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)會(huì)逐漸下降，它們可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一種或幾種�，F(xiàn)有一定量鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100ml稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，在反應(yīng)結(jié)束后的澄清溶液中，逐漸加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）應(yīng)后的溶液中加入NaOH的溶液沒有立即出現(xiàn)沉淀的原因是:_____________      __。

    （2）跟硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)是__________。

（3）圖形中DEF先平后下折的原因是______________________________________

某學(xué)生進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的課題為：用中和滴定法測(cè)定某燒堿的濃度。請(qǐng)回答他在主要操作過程中的有關(guān)問題：

   （1）配制待測(cè)溶液：將1.70g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所需的主要儀器除天平、藥匙外，還有___    __、          、

             、            ；

   （2）滴定：①盛裝0.20mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管，②滴定時(shí)，錐形瓶中加2――3滴酚酞作為指示劑，滴定過程中，一支手控制滴定管活塞，另一支手_____________,眼睛應(yīng)注視__________               ______    _，當(dāng)__________時(shí)即為滴定終點(diǎn)；③有關(guān)數(shù)據(jù)紀(jì)錄如下：

   （3）計(jì)算：測(cè)得NaOH溶液的濃度為 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L，燒堿樣品的純度為  _____。

   （4）若該學(xué)生測(cè)定值偏大了，則該同學(xué)引起測(cè)定誤差的可能原因是____________，

        A．酸式滴定管用水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗

        B．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

        C．錐形瓶用蒸餾水洗后，未用堿液洗

        D．酸式滴定管起始讀數(shù)俯視，滴定后讀數(shù)仰視

        E．在滴定過程中向錐形瓶中添加少量蒸餾水

        F．取待測(cè)液時(shí)，堿式滴定管未用堿液洗

G．當(dāng)指示劑局部變色時(shí)，停止滴定

某溶液由Na⁺ 、Cu²⁺ 、Fe³⁺、AlO₂^- 、CO₃^2－、SO₄^2-、Cl^-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

   　�。�1）向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；

   　�。�2）在（1）所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

   　�。�3）在（2）所得的濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；

   　�。�4）在（3）所得濾液中加入過量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述操作回答下列問題：

   　　（1）原溶液中肯定存在的離子是_______________；

   　　（2）原溶液中可能存在的離子是_______________；

   　�。�3）原溶液中肯定不存在的離子是________________。

下圖為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，

其中A、D為單質(zhì)，B為紅棕色固體，K為白色膠狀沉淀，即可以溶于強(qiáng)酸溶液，又可以溶于強(qiáng)堿溶液。

試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F                  ；H                  。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（不是離子反應(yīng)的寫化學(xué)方程式）      

A+B的反應(yīng)：                                                       。      

K和NaOH溶液的反應(yīng)：                                              。

E+F的反應(yīng)：                                                        。

H→M的反應(yīng)：                                              。

(3)在實(shí)驗(yàn)室中暫時(shí)保存G溶液時(shí)，一般在溶液中加入少量　　　　和　　　　，

　這樣做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

在體積不變的密閉容器內(nèi)，N₂、H₂合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有0.15molN₂、0.45mol H₂、0.35mol NH₃。相同條件下，若向該容器中再充入0.15molN₂、0.45molH₂、0.35mol NH₃，則下列敘述正確的是

    A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡時(shí)密度減小

    B．正反應(yīng)速率增加倍數(shù)等于逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)，NH₃的體積百分含量不變

    C．逆反應(yīng)速率增加倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增加倍數(shù)，N₂的轉(zhuǎn)化率降低

    D．重新平衡時(shí)N₂<0.3mol，NH₃>0.7mol

AgNO₃固體在加熱條件下發(fā)生下列分解：2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑  則加熱0.02mol的AgNO₃固體至完全分解，用排水集氣法將收集到標(biāo)況下的氣體體積為

   A．112ml          B．672ml           C．224ml         D．298ml

現(xiàn)有反應(yīng)X(g) + Y(g)    2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），右圖表示從反應(yīng)開始到t₁秒時(shí)達(dá)到平衡，在t₂秒時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t₃秒時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t₂秒時(shí)改變的條件可能是

    A．降低溫度

    B．使用了催化劑

    C．增大壓強(qiáng)

    D．減小了X或Y的濃度

據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是

A．正極反應(yīng)式為：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H₂＋O₂===2H₂O

D．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>