（6分）Zn(OH) ₂是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH) ₂和NaOH，Zn(OH) ₂和NH ₃?H₂O + NH₄⁺反應(yīng)的方程式。

（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br₂ + 2 I^－ = 2 Br^－ + I₂ ；用碘置換溴的反應(yīng)式為：

I₂ + 2 BrO₃^－ = 2 IO₃^－ + Br₂。兩個(gè)置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，H^＋(aq)＋OH^－(aq) == H₂O(l)；△H=－57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)依次為△H₁、△H₂、△H₃，它們之間關(guān)系正確的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃                  B．△H₁＜△H₃＜△H₂

C．△H₂＞△H₁＞△H₃                  D．△H₁＞△H₃＞△H₂

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO₂和CO的混合氣體(密度是H₂的16倍)充滿一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中(容積為22.4 L)，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)。反應(yīng)完全后容器里的存在物敘述正確的是

A．存在0.5 mol的CO                 B．存在0.125 mol的O₂

C．存在0.25 mol的Na₂CO₃            D．存在1.25 mol的Na₂CO₃

有原子序數(shù)為Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間，如右圖所示，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是 

A．4Z          B．4Z＋10

C．4Z＋5       D．4Z＋14

鎂及其化合物一般無毒(或低毒)，且鎂電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)式為：xMg＋Mo₃S₄      Mg_xMo₃S₄，在鎂原電池放電時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是

A．Mo₃S₄發(fā)生還原反應(yīng)

    B．正極反應(yīng)式為：Mo₃S₄＋2xe^－== Mo₃S₄^2－

    C．Mg^2＋向正極遷移

煉金廢水中所含CN^－有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I^－與Br^－之間，HCN為弱酸。下列說法不正確的是

    A．CN^－可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN

    B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

    C．在水溶液中(CN)₂可被F^－還原

    D．HCN的電子式為

（8分）在298K時(shí)，當(dāng)SO₂在1升CHCl₃中有1 mol時(shí)，液面上SO₂平衡分壓為53.7 kPa；當(dāng)SO₂在1升H₂O中總量達(dá)1.0 mol時(shí)，液面上SO₂分壓為70.9 kPa；此時(shí)SO₂在水中有13％電離成H^＋和HSO₃^－。

   如今將SO₂通入一個(gè)放有1升CHCl₃和1升H₂O的5升容器中。其內(nèi)無空氣，在298K達(dá)平衡時(shí)，已知1升H₂O中的SO₂總量達(dá)0.200 mol；此時(shí)H₂O中的SO₂有25％電離，試求通入此5升容器中的SO₂共為多少摩爾？

（10分）通常空氣中CO允許濃度是＜5 × 10^－6，最高可忍受的水平是50 × 10^－6。在甲烷燃燒器里常發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O (g)           （A）

                  CH₄(g) + 3/2O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O (g)          （B）  

當(dāng)燃燒器的調(diào)節(jié)不當(dāng)時(shí)有引起CO中毒的危險(xiǎn)。現(xiàn)已知下列數(shù)據(jù)（298K，P^Θ下）：

并已知下列有關(guān)公式：Δ_rG^Θ_m＝Δ_rΗ^Θ_m -TΔ_r S^Θ_m；  Δ_rG^Θ_m＝ -RTlnK^Θ

請求算并解答下列問題：

（1）       假設(shè)Δ_fΗ^Θ_m、S^Θ_m的數(shù)值均不隨溫度發(fā)生變化，試計(jì)算T＝1500K下反應(yīng)的（A）、（B）的Δ_rG^Θ_m（A）、Δ_rG^Θ_m（B）

（2）       求反應(yīng)（A）、（B）在1500K下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K^Θ_A、K^Θ_B

（3）       由（2）題得出的信息說明下列問題：

①         該條件下，（A）、（B）反應(yīng)是否完全？達(dá)平衡時(shí)有人認(rèn)為n(CH₄) ≈ 0，是否合理？

②         平衡時(shí)，n(CO₂)和n(CO)之間的關(guān)系如何？（寫出>，< 或>>，<<）

（4）           當(dāng)反應(yīng)條件在T=1500K，P^Θ時(shí)，進(jìn)入燃燒器的空氣量維持物質(zhì)的量的比例CH₄：O₂ =1：2，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(CO)為7.6× 10^－5；若反應(yīng)前后總物質(zhì)的量可視為不變。請計(jì)算當(dāng)燃燒產(chǎn)生的煙中的水蒸氣從1500K冷卻到室溫后，水蒸汽凝結(jié)，致使氣相中的總物質(zhì)的量由n_總 =11變成n_總 =9，此時(shí)煙里的CO的濃度x′(CO)為多少？（用10^－6表示）有CO中毒的危險(xiǎn)嗎？。