(7分)“爛版液”是制印刷鋅版時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液”。若產(chǎn)生的氣體為N₂O，稀硝酸腐蝕鋅版反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是                                   �！盃�版液”的主要成分是                    和由自來(lái)水帶進(jìn)的Cl^－、Fe^3＋等雜質(zhì)離子。

在實(shí)驗(yàn)室中，由“爛版液”制取ZnSO₄?7H₂O的過(guò)程如下：

① 在“爛版液”中逐漸加入6mol?L^－1NaOH溶液，用pH試紙檢驗(yàn)，至pH=8為止。

② 過(guò)濾后得到Zn(OH)₂沉淀，用去離子水多次洗滌沉淀。

③ 用2mol?L^－1的硫酸，慢慢將洗凈的Zn(OH)₂溶解，保持一定的pH，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO₄溶液。

④ 溶液中注入2 mol?L^－1的硫酸，使其pH保持為2，將溶液小心加熱，冷卻后即得到ZnSO₄?7H₂O晶體。

在操作①中保持pH=8的目的是                                    。Cl^－、NO₃^－是在操作          中除凈的。操作③中加熱的目的是                                 。Fe^3＋是在操作         中除去的。操作④保持pH=2的目的是                    。操作④中所用的主要儀器是                                     。

(4分)硫酸(H₂SO₄)分子的結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)你仿照此結(jié)構(gòu)畫出下列酸的結(jié)構(gòu)：；亞硫酸(H₂SO₃)                        ；焦硫酸(H₂S₂O₇)                    ；過(guò)硫酸(H₂S₂O₈)                    。這四種酸中酸性最弱的是                     。

(5分)A是氮、氫兩種元素組成的化合物。A與氨結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系類似于過(guò)氧化氫和水結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。一個(gè)A分子含兩個(gè)氮原子。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1) A的分子式是                               。

(2) A的水溶液呈          (填酸、堿、中)性，1mol A最多可與       mol HCl發(fā)生中和反應(yīng)形成正鹽。寫出形成的鹽中含有氮原子的離子的電子式：                   。

(3) A在氧化還原反應(yīng)中也與過(guò)氧化氫相似，既可作氧化劑，又可作還原劑。請(qǐng)從化合價(jià)的角度分析產(chǎn)生這種情況的原因：                                               。

將100g濃度為18.4 mol?L^－1、密度為ρ的濃硫酸稀釋成9.2 mol?L^－1的硫酸，所加水的體積

A．100mL    B．小于100mL      C．大于100mL     D．等于100g/ρ

在K^＋、Na^＋鹽中，只有少數(shù)是微溶于水的，這些微溶于水的鹽可用來(lái)鑒定K^＋、Na^＋。如鑒定K^＋可用亞硝酸鈷鈉[Na₃Co(NO₂)₆]：Na^＋＋2K^＋＋[Co(NO₂)₆]^3－K₂NaCO(NO₂)₆↓(亮黃)

下列哪些離子的大量存在會(huì)干擾K^＋的鑒定

A．H^＋       B．OH^－       C．Cl^－       D．Na^＋

把鋁粉與下列氮的氣態(tài)氧化物混合后，加熱至高溫，均可生成氮?dú)夂脱趸�鋁。若反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)的1/2(恒溫恒壓條件下測(cè)得)，則氮的氧化物是

A．NO        B．N₂O₃         C．N₂O        D．N₂O₅

鑭系元素的含水氯化物L(fēng)nCl₃?n H₂O，加熱脫水時(shí)，易發(fā)生水解，為了制得無(wú)水LnCl₃，可采用的措施是

A．在HCl氣流中加熱使之脫水         B．加入 NH₄Cl固體加熱使之脫水

C．加入P₂O₅固體加熱使之脫水         D．加入H₂SO₄加熱使之脫水

NCl₃的水解產(chǎn)物之一是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．HCl          B．HClO           C．HClO₂         D．HClO₃

稀溶液中，溶質(zhì)的存在將引起溶劑的凝固點(diǎn)下降和沸點(diǎn)上升，海水在0℃不會(huì)結(jié)冰就是這個(gè)道理。凝固點(diǎn)下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無(wú)關(guān)。當(dāng)溶劑的量確定時(shí)，凝固點(diǎn)下降與溶質(zhì)的分子數(shù)成正比。已知10.0g樟腦中溶解了0.412g奈，樟腦的凝固點(diǎn)下降了13℃，某種C、H、O組成的有機(jī)物2.30g，溶解于15.6g樟腦中，樟腦的凝固點(diǎn)下降了49.5℃。由此可知此有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是

A．240          B．60              C．120           D．128

氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)

B．元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)

C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)

D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)