工業(yè)上生產(chǎn)SO₂的方法主要是

A．單質(zhì)硫在空氣中燃燒       B．焙燒FeS₂

C．亞硫酸鹽與鹽酸反應(yīng)       D．濃硫酸與銅反應(yīng)

既易溶于稀氫氧化鈉，又易溶于氨水的是

A．Al(OH)₃      B．Cu(OH)₂      C．Zn(OH)₂      D．Ag₂O

苯可被臭氧分解，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

二甲苯通過(guò)上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為：

若鄰二甲苯進(jìn)行上述反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是

A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a:b:c=1:2:3

B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個(gè)數(shù)比為a:b:c=1:2:1

C．產(chǎn)物為a和c，其分子個(gè)數(shù)比為a:c=1:2

D．產(chǎn)物為b和c，其分子個(gè)數(shù)比為b:c=2:1

下列分子或離子中，構(gòu)型不為直線型的是

    A．I₃⁺       B．I₃^－      C．CS₂      D．BeCl₂

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．亞硫酸鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：
    H⁺＋OH^－＝H₂O

B．用氨水溶解氯化銀沉淀：
    Ag⁺＋2 NH₃?H₂O＝[Ag(NH₃)₂]⁺＋2 H₂O

C．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：
    H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

D．硫化氫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液：
    2 MnO₄^－＋5 S^2－＋16 H⁺＝2 Mn²⁺＋5 S↓＋8 H₂O

下列說(shuō)法正確的是

A．1個(gè)碳原子的質(zhì)量是12g        B．碳元素的原子量是12g

C．碳元素的近似原子量是12g      D．1mol ¹²C的質(zhì)量是12g

下列化合物中鍵的極性最弱的是

A．FeCl₃ B．AlCl₃    C．SiCl₄    D．PCl₅

設(shè)N₀為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.2摩爾/升硫酸鈉溶液的正確說(shuō)法是

A．1升溶液中含有0.2 N₀個(gè)鈉離子

B．1升溶液中含有鈉離子和硫酸根離子的總數(shù)為0.6 N₀

C．3升溶液中鈉離子濃度為1.2摩爾/升

D．2升溶液中含有0.6 N₀個(gè)硫酸根離子

（10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸堿滴定法測(cè)定。稱取氮肥氯化銨0.2000 g于蒸餾瓶中，加蒸餾水溶解后加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氨氣導(dǎo)入40.00 mL濃度為0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH標(biāo)液20.11 mL。

（1）寫(xiě)出滴定反應(yīng)方程式：

                                                 。

選用的指示劑是              。

（2）滴定消耗NaOH物質(zhì)的量為              mmol。

（3）吸收氨消耗的H₂SO₄物質(zhì)的量為             mmol。

（4）氮肥試樣中氮（相對(duì)原子量14）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

（8分）將SO₂和O₂的混合氣體通入容積為1L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量分別為2mol、1mol和3mol。

（1）SO₂和O₂反應(yīng)的方程式：

                                                 。

（2）初始混合氣體中：SO₂的濃度為            mol/L，其轉(zhuǎn)化率為           ；O₂的濃度為            mol/L，其轉(zhuǎn)化率為           。

（3）若將O₂的起始濃度增加至6 mol/L，測(cè)得相同實(shí)驗(yàn)條件下達(dá)平衡時(shí)SO₃物質(zhì)的量為4 mol，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為       ；O₂的轉(zhuǎn)化率為        。