常見有機(jī)分子甲烷的結(jié)構(gòu)是正四面體型的，請(qǐng)計(jì)算分子中碳?xì)滏I的鍵角（用反三角函數(shù)表示）

請(qǐng)就BF₃的有關(guān)知識(shí)回答下列問題：

（1）幾何構(gòu)型及其成鍵情況；

（2）分子是否有極性？

（3）如果把BF₃與乙醚放在一起，BF₃鍵長(zhǎng)從130pm增加到141pm，試問所成新化合物的成鍵情況及其極性如何？

假設(shè)有一個(gè)分子只含有H、N、B其，中HNB＝211，它的分子量為80.4，且發(fā)現(xiàn)它是非極性分子，抗磁性分子。

（1）此分子有兩種可能構(gòu)型A和B，其中A比B要穩(wěn)定。請(qǐng)畫出它們的結(jié)構(gòu)式，并說明為什么A比B要穩(wěn)定？

（2）說明A和B分子中化學(xué)鍵的類型；

（3）說明A和B分子為什么是非極性抗磁性分子；

（4）標(biāo)明A分子中成鍵骨架原子的形式電荷，并簡(jiǎn)述理由。

已知NO、CO互為等電子體，為什么不包括SiO、PO？

填表：

填表：

在極性分子中，正電荷重心同負(fù)電荷重心間的距離稱偶極長(zhǎng)，通常用d表示。極性分子的極性強(qiáng)弱同偶極長(zhǎng)和正（或負(fù)）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極矩（μ）來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長(zhǎng)和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d?q。試回答以下問題：

（1）HCl、CS₂、H₂S、SO₂  4種分子中μ＝0的是                     ；

（2）對(duì)硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，3種分子的偶極矩由大到小的排列順序是：                                                                  ；

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得：μ_PF3＝1.03德拜、μ_BCl3＝0德拜。由此可知，PF₃分子是                構(gòu)型，BC1₃分子是               構(gòu)型。

（4）治癌藥Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH₃和Cl分別處在四邊形的4個(gè)角上。已知該化合物有兩種異構(gòu)體，棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0。試畫出兩種異構(gòu)體的構(gòu)型圖，并比較在水中的溶解度。

構(gòu)型圖：

淡黃色                 ，棕黃色                   ；

在水中溶解度較大的是                                      。

在地球的電離層中，可能存在下列離子：ArCl^＋、OF^＋、NO^＋、PS^＋、SCl^＋。請(qǐng)你預(yù)測(cè)哪種離子最穩(wěn)定，哪種離子最不穩(wěn)定。說明理由。

丁二烯是一個(gè)平面形分子，試確定它的成鍵情況。

（1）畫出NH₃和NF₃分子的空間構(gòu)型，并用σ^＋和σ^－表示出鍵的極性。

（2）比較這兩個(gè)分子極性大小并說明原因。