下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是

A  用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸

B  用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液

C  用托盤天平稱量11.7克氯化鈉晶體

D  用堿式滴定管量取25.1ml溴水

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.      將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量

B.      用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水

C.      制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集

D.     配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度。

⑴配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)的量的CoCl₃?6NH₃（黃色）、CoCl₃?5NH₃（紫紅色）、CoCl₃?4NH₃（綠色）和CoCl₃?4NH₃（紫色）四種化合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀沉淀的量分別為3mol、2mol、1mol和1mol。

①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

CoCl₃?6NH₃                                            CoCl₃?5NH₃                      

CoCl₃?4NH₃（綠色和紫色）：                                 

②后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是                               

③上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都是                    

⑵向黃色的三氯化鐵溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl表示。經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（KSCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^―不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①Fe³⁺與SCN^―反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e³⁺提供            、SCN^―提供               ，二者通過(guò)配位鍵結(jié)合。

②所得Fe³⁺與SCN^―的配合物中，主要是Fe³⁺與SCN^―以個(gè)數(shù)比1∶1配合所得離子顯血紅色。含該離子的配合物的化學(xué)式是                       。

③若 Fe³⁺與SCN^―以個(gè)數(shù)比1∶5配合，則FeCl₃與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為           。

④已知SCN^―離子中所有原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，一個(gè)電子是由S原子所得，則SCN^―的電子式是            。

某化工廠制備氯化銅時(shí)，是密閉容器中將濃鹽酸用水蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉(含雜質(zhì)氧化亞鐵)，充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解�?/p>

已知：pH≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；

pH≥4.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式開始沉淀； pH≥6.4時(shí)，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；

pH在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺以Fe(OH)₃的形式完全沉淀。

請(qǐng)你仔細(xì)閱讀以上信息，并回答下列問(wèn)題：

⑴寫出粗制氧化銅粉與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

⑵工業(yè)上為除去溶液中的Fe²⁺，常使用NaClO，當(dāng)向溶液中加入NaClO，其反應(yīng)的離子方程式為                            。

⑶若此溶液只含F(xiàn)e³⁺時(shí)，要調(diào)整pH在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入          。

⑷25℃時(shí)，已知溶液中c(Cu²⁺)與溶液pH的關(guān)系為lg c(Cu²⁺)＝8.6－2pH，若溶液中c(Cu²⁺)為1 mol/L，則溶液pH為___________，此時(shí)溶液中的鐵離子能否沉淀完全_________(填“能”或“否”)，Cu^2＋是否開始出現(xiàn)沉淀        (填“能”或“否”)。

⑸還需什么操作才能得到CuCl₂溶液？               。

硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)和合成氨工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)。

⑴在①硫酸工業(yè)②合成氨工業(yè)③硝酸工業(yè)三大工業(yè)中，在生產(chǎn)過(guò)程中有化學(xué)平衡存在的工業(yè)是            ，采用循環(huán)操作的是               。(填序號(hào))

⑵過(guò)磷酸鈣是一種常見的化肥，其有效成份是磷酸二氫鈣，則工業(yè)上用磷酸鈣制取過(guò)磷酸鈣的化學(xué)方程式為                            。  

⑶合成氨生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有             （填寫序號(hào)）。

A．氮?dú)獾闹迫?nbsp;                    B．使用鐵觸媒作催化劑

C．使用400～500℃的溫度           D．及時(shí)分離生成的NH₃

E．合成氨在高壓下進(jìn)行             F．制水煤氣除去CO₂         

   ⑷工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸（含SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸），若98%硫酸表示為SO₃•aH₂O，20%發(fā)煙硫酸表示為SO₃•bH₂O，則a，b分別為：a=_________，b=___________。   

三氯化氮是液氯等生產(chǎn)過(guò)程中能引起爆炸的一種化合物。由原鹽、生產(chǎn)用水中含有的氮?dú)浠�合物―――氨隨鹽水進(jìn)入電解槽它在電解過(guò)程中，與電解產(chǎn)物氯氣反應(yīng)或者是用水洗滌氯氣而生成。由于它易分解并釋放出大量氣體而易發(fā)生爆炸事故。在液氯生產(chǎn)過(guò)程中，當(dāng)NCl₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)（指NCl₃的質(zhì)量占氯氣和NCl₃的總質(zhì)量的百分比）超過(guò)5％時(shí)即有爆炸的危險(xiǎn)。

⑴在氯化銨遇到Cl₂時(shí)，當(dāng)ＰＨ值＜5時(shí)，生成三氯化氮的化學(xué)方程式：                        。

⑵NCl₃爆炸時(shí)生成N₂和C1₂。已知24．1g NCl₃發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)放出的熱量為91.2KJ，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl₂生成時(shí)能放出熱量      KJ。

⑶某氯堿廠為測(cè)氯氣中三氯化氮的含量，將樣品先用內(nèi)盛15．0 mL鹽酸試劑的吸收管吸收NCl₃（NCl₃+HCl→NH₄Cl+C1₂，未配平），然后用內(nèi)盛400 mL 30．0％（ρ=1．22g／cm³）工業(yè)氫氧化鈉吸收瓶吸收氯氣，堿吸收瓶吸收后質(zhì)量增加77.1g。三氯化氮吸收管內(nèi)的氯化銨經(jīng)儀器測(cè)定：其中NH₄⁺質(zhì)量為0．405g。試求該樣品中NCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該樣品是否安全?（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

 A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)都是日常生活和生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，各物質(zhì)間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)

已知：B、C兩種物質(zhì)在不同情況下可分別發(fā)生①和②兩個(gè)反應(yīng)，A―G七種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的，其中只有一種物質(zhì)是鹽，一種物質(zhì)是單質(zhì)；且B的相對(duì)分子質(zhì)量大于C。

⑴請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________；C__________；D__________；G__________。

⑵請(qǐng)寫出E+F→B+C的化學(xué)方程式____________________________。

根據(jù)下圖回答問(wèn)題：

⑴裝置氣密性的檢驗(yàn)須在盛放藥品前進(jìn)行。在上述裝置中，往試管B、C、D中各加入5mL蒸餾水封住導(dǎo)管口，各連接處都緊密而不漏氣的情況下，點(diǎn)燃酒精燈，微熱帶支管的試管一會(huì)兒，試管B、C、D中未出現(xiàn)氣泡；熄滅酒精燈后，試管B、C、D中導(dǎo)管內(nèi)水面也未上升，其原因是：____。

⑵①一般來(lái)說(shuō)，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60%，就具有一定的氧化性，且越濃氧化性越強(qiáng)；②溫度也要影響氧化性，如銅放于冷的濃硫酸中反應(yīng)不明顯，加熱就可觀察到明顯現(xiàn)象。

甲同學(xué)利用上述裝置，用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證硫酸氧化性的上述結(jié)論（已知98%的濃硫酸的密度為1.84g?cm^-3）。他先向試管B加入5mL品紅試液，向試管C、D中各加入5mL飽和澄清石灰水；向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗向支管試管中滴加98%的濃硫酸10滴（約0.5mL），加熱至沸騰，這時(shí)支管試管中溶液顏色是否有明顯變化_____（填“無(wú)”或“有”），試用數(shù)據(jù)解釋其原因____________；該同學(xué)用分液漏斗再向支管試管中加98%的濃硫酸10mL，并加熱至沸騰，觀察到支管試管中現(xiàn)象是____         _。

⑶乙同學(xué)利用上述裝置來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的全部產(chǎn)物。

①濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

②要達(dá)此目的，則：

C中加入試劑的名稱是_________，現(xiàn)象是_______________；

⑷利用上述裝置探究鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物中有SO₂和H₂，D中加入試劑（名稱）：   ；檢驗(yàn)氫氣方法       。

已知：雙烯合成也稱狄爾斯－阿德耳（Diels－Alder）反應(yīng)，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。如：

①

②CH₃CH＝CHCH₂CH₃CH₃COOH＋CH₃CH₂COOH

③

④RCH₂CH＝CH₂＋Cl₂ RCHClCH＝CH₂＋HCl

有機(jī)物  可由烴A和酯B按下列路線合成：

⑴A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式       。

⑵B（只含有一個(gè)碳碳雙鍵）在RuCl作催化劑下，可由一種酯和一種炔直接加成得到，則該酯和炔結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為        和        。

⑶請(qǐng)用反應(yīng)流程圖表示以甲基－1，3-丁二烯（CH₃CH＝CH－CH₂）、丙烯和苯合成的過(guò)程。

                     。