據(jù)統(tǒng)計(jì)，截止2009年11月4日，我國內(nèi)地共發(fā)現(xiàn)19589例甲型H₁N₁流感患者，甲流感問題已成為目前人們關(guān)注的熱點(diǎn)，根據(jù)你所學(xué)知識判斷下列預(yù)防甲流感的措施中不正確的是（   ）

A． 甲型H₁N₁病毒是一種氨基酸，進(jìn)入人體內(nèi)能合成對人體有害的蛋白質(zhì)。

B．養(yǎng)成良好的個(gè)人生活習(xí)慣，如多吃水果、蔬菜，多鍛煉，多飲水，吃營養(yǎng)豐富的食品，增強(qiáng)抵抗能力

C．高溫或使用消毒劑可以有效殺死甲型H₁N₁病毒

D．沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，但并不是所有蛋白質(zhì)對人體都有利的

2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)

下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　　 ）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)

A．5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?-CFDA屬于取代反應(yīng)　　　

B．5-FAM的分子式為：C₂₁H₁₂O₇

C．5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同

D．實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用碳酸氫鈉溶液高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)

化學(xué)式為C₄H₉NO₂的化合物的同分異構(gòu)體中，屬于氨基酸和硝基化合物的有（     ）

A．3 種    B．4種     C．5種       D．9種

瑞典皇家科學(xué)院2009年10月7日宣布，三位分別來自英國、美國和以色列的科學(xué)家獲得2009年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。因他們在核糖體的結(jié)構(gòu)和功能研究中做出突出貢獻(xiàn)而獲得該獎(jiǎng)項(xiàng)。核糖體主要由蛋白質(zhì)(40%)和RNA(60%)構(gòu)成。則下列關(guān)于蛋白質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的是（  ）

A．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α―氨基酸

B．凡含有 ―CONH― 的化合物均為蛋白質(zhì)

C．核糖體屬于糖類物質(zhì)

D．蛋白質(zhì)溶液里加(NH₄)₂SO₄能提純蛋白質(zhì)

A、B、C三種元素分屬三個(gè)不同的周期，原子序數(shù)之和為20，A、B兩元素的化合價(jià)相同，B的離子和C的離子核外電子排布相同。試推斷A、B、C各是哪種元素？

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素

⑴下列       （填寫編號）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h     ②b、g、k      ③c、h、l     ④d、e、f

⑵如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A、原子核對核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ/mol）：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②表中X可能為以上13種元素中的＿＿＿＿＿＿＿（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Y是周期表中＿＿＿＿＿＿族元素。

③以上13種元素中，＿＿（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如圖所示，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價(jià)氧化物水化物的分子式分別為_______、_________，它們的酸性_______比________強(qiáng)。

金屬元素A1mol單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)能生成3gH₂，這時(shí)A轉(zhuǎn)化為與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，故A的元素符號為            ，與左、右相鄰元素比較，其原子半徑比            大，金屬性比            弱；A的氧化物化學(xué)式為            ，它是            性氧化物，在原子核外電子層數(shù)與A原子相同的元素中，原子半徑最大的元素是            ，該元素最高價(jià)氧化物的水化物與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

同周期元素，從左到右金屬性逐漸     ，非金屬性逐漸      ；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸      ，堿性逐漸     。同主族元素，從上到下，金屬性逐漸      ，非金屬性逐漸     ；非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸        。

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（    ）

A．若R(OH)_n為強(qiáng)堿，則W(OH)_n＋1也為強(qiáng)堿

B．若H_nXO_m為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價(jià)為－2，則Z的最高正化合價(jià)為＋6

D．若X的最高正化合價(jià)為＋5，則五種元素都是非金屬元素