正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量均相等，而電性相反。科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些區(qū)域可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)――反物質(zhì)。1998年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。你推測反氫原子是   （    ）

A．由1個帶正電的質(zhì)子和1個帶負(fù)電的電子構(gòu)成

B．由1個帶負(fù)電的質(zhì)子和1個帶正電的電子構(gòu)成

C．由1個不帶電的中子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

D．由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。以Y₂O₃、BaCO₃和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa₂Cu₃Ox。現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物質(zhì)，理論上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物質(zhì)的量（mol）分別為                （    ）

A．0.50、0.50、0.50                        B．0.50、1.0、1.5

C．0.25、1.0、1.5                           D．1.0、0.25、0.17

已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是    (       )                                                  

A．E一定在不同周期。              B．C的最高正價氧化物的水物可能顯堿性

C．A、D可能在同一主族。            D．C和D的單質(zhì)可化合形成離子化合物

由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY₃，當(dāng)X的原子序數(shù)為m時，Y的原子序數(shù)可能為：①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12。(      )                                             

A．①②③                          B．①④⑤⑥    

C．①③④⑤⑥                      D．①②③④⑤⑥

下列說法中正確的是   (     )                                                              

Ａ．次外層電子數(shù)是２或８或１８的原子一定是主族元素

Ｂ．離子化合物中不可能含有共價鍵

Ｃ．質(zhì)量數(shù)等于同位素原子相對質(zhì)量的近似值

Ｄ．核外電子排布相同的微粒，一定具有相同的化學(xué)性質(zhì)

1999年曾報導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N₅^＋的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯誤的是       （    ）

A．N₅^＋共有34個核外電子                B．N₅^＋中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合

C．化合物N₅AsF₆中As化合價為+1        D．化合物N₅AsF₆中F化合價為-1

下列過程中，共價鍵被破壞的是  （   ）                                                    

A．碘升華                                B．溴蒸氣被木炭吸附

C．NaCl溶于水                        D．HCl氣體溶于水

第一題：如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力    ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^－1）：

（1）通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。            。（2分）

（2）表中X可能為第三周期元素中的      （填元素名稱）。Y是周期表中       族元素。

（3）第二周期元素中，       （填元素符號）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

第二題：現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

    據(jù)此回答下列問題：

   （1）A組屬于          晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是     　　       ；

   （2）B組晶體共同的物理性質(zhì)是           （填序號）；

   �、儆薪饘俟鉂�   �、趯�(dǎo)電性    ③導(dǎo)熱性      ④延展性　　⑤易溶于有機溶劑中

   （3）C組HF熔點反常是由于            　　　　　　　　　            ；

   （4）D組晶體可能具有的性質(zhì)是               （填序號）；

        ①硬度小      ②水溶液能導(dǎo)電　　�、酃腆w能導(dǎo)電     ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA₄ ，一個BA₄ 分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個電子層。試回答：

（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是_______（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）                       ；

（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                      ；

（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________

(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式__________________

（1）所含元素超過18種的周期是第            周期。

（2）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

 ①ⅡA族元素的價電子數(shù)         ；②第3周期元素的最高化合價        ；

（3）Pb是82號元素，鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________;當(dāng)消耗Pb  10.35g時，外電路通過________ mol電子，理論上負(fù)板的質(zhì)量增加________g。

③反應(yīng)中2mol PbSO₄和2molH₂O的總能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的總能量_______(“高”、“低”、“無法判斷”)

（4）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，書寫正極反應(yīng)式__________________________________________

試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________________

（5）下列反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要的能量比形成新化學(xué)鍵放出的能量多的有_________

①煅燒石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)₂•8H₂O固體和氯化銨固體充分混合  ⑤在家中用鐵釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內(nèi)的呼吸作用   ⑦綠色植物的光合作用