下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A．HCl                       B．KOH                      C．CaCl₂                   D．CO₂

某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內的質子數(shù)是

A．14                         B．15                          C．16                         D．17

下列各組粒子中屬于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O                    B．H₂O和D₂O           C．H₂和D₂                 D．²⁴Mg和²⁴Na

－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結構分析，表示的是

A．核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B．核內有6個質子，核外有7個電子

C．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個質子

D．質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內有7個中子

某核素_Z^AX的氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數(shù)。

(2)若X的核內中子數(shù)為20，求37gXCl₂中所含質子的物質的量是多少?

A、B、C是短周期里的3種元素的單質，甲、乙是常見的化合物，它們之間存在如下關系：若A為單質有色氣體，請判斷：(填化學式)

A是            ,B是            ,

C是            ,甲是            ,

乙是           

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質量數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。據(jù)此填空：

(1)A的氫化物分子式為            ，分子構型為            ，屬于            分子；

(2)B的元素符號為            ，原子結構示意圖為                                       ，在周期表中位于第            周期族；

(3)C的單質分子式為            ，C的單質溶于水所得溶液叫            。

若K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O，則此反應中生成的氯氣，平均相對分子質量約為：(計算結果保留三位有效數(shù)字)                                           。

X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物時，其電子式為            ，若XY₂為共價化合物時，其形成過程的電子式為            。

金(Au)是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數(shù)為79，它在元素周期表中位于第            周期            族。