由此可以判斷：

（1）原電池的電極材料：①正極為_________，②負極為_________。

（2）兩極的電極反應式：①正極：_________，②負極：_________。

（3）工作后，蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH(填“變大”“變小”或“不變”)_________，理由是_________。

A.通入甲烷的電極為正極

B.正極發(fā)生氧化反應

C.該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀

D.燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

A.a電極是負極

B.b電極的電極反應為：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

負極：2H₂-4e^-+2OH^-4H₂O

正極：O₂+4e^-+2H₂O4OH^-

所產(chǎn)生的水還可作為飲用水，今欲得常溫下1 L水，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為(    )

A.8.9×10^-3 mol          B.4.5×10^-2 mol          C.1.1×10² mol       D.5.6×10 mol

A.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，不會造成環(huán)境污染

B.生產(chǎn)和使用鉛蓄電池時，可能引起鉛中毒和環(huán)境污染

C.使用鉛蓄電池時，若鉛板上有1 mol鉛反應就消耗2 mol H₂SO₄

D.在使用時，電池內(nèi)溶液的密度會增大

A.Zn為正極，碳為負極

B.Zn為負極，碳為正極

C.工作時電子由碳極，經(jīng)外電路流向Zn極

D.長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

A.依據(jù)原電池的原理設(shè)計出了化學電源

B.原電池是化學電源的雛形

C.原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的負極材料的活動性

D.氧化還原反應所釋放的化學能，是化學電源的能量來源

A.干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池

B.干電池中碳棒為正極

C.鉛蓄電池是充電電池

D.鉛蓄電池中的PbO₂為負極

2PbSO₄+2H₂OPbO₂+Pb+2H₂SO₄

下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是（    ）

A.需要定期補充硫酸

B.工作時鉛是負極，PbO₂是正極

C.工作時負極上發(fā)生的反應是：Pb-2e^-+PbSO₄

D.工作時電解質(zhì)的密度減小