現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃（g），知c_始（SO₂）=0.4 mol ·L^-1,c_始（O₂）=1 mol ·L^-1，經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19。

試判斷：

(1)當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？

(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？

合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）在某溫度下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度是c（N₂）=3 mol ·L^-1,c（H₂）=9 mol ·L^-1,c（NH₃）=4 mol ·L^-1，求該溫度時(shí)的平衡常數(shù)和N₂、H₂的起始濃度。

在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）xC（g），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為φ（C）；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol 、B 0.3 mol 、C 1.4 mol 充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為φ（C），則x值為_(kāi)_______。

某溫度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一個(gè)容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：

反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH₃為s mol 。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中編號(hào)為(1)—(3)各狀態(tài)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)。

編號(hào)	初始狀態(tài)/mol			平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3不變
已知	1	3	0	s
(1)	0	0	4
(2)			0	3s
(3)	0.1			0.25s

已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）2AB₂（g）的ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的(    )

A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(氣)＋nB(固)pC(氣)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。則m__________p。(填“大于”“等于”或“小于”)

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO₂(g)+C(s)2CO(g)  ΔH＞0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：

(1)增加C，平衡_________，c(CO)_________。

(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡__________，c(CO₂)__________。

(3)通入N₂，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡__________，c(CO₂)__________。

(4)保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡__________，c(CO)__________。

一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是(    )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n  mol A₂的同時(shí)生成n mol AB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B₂

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成n mol B₂

學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件等知識(shí)后，高二3班的同學(xué)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)不同條件下的“鋅與鹽酸反應(yīng)”進(jìn)行探究，得到的結(jié)果如下表所示：

組別	鋅的質(zhì)量/g	鋅的形狀	溫度/℃	溶解于酸所需的時(shí)間/s
第一組	2	薄片	5	400
第二組	2	薄片	15	200
第三組	2	薄片	25	100
第四組	2	薄片	35	40
第五組	2	薄片	45	25
第六組	2	粉末	15	5

試求：

(1)畫(huà)一幅以時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖（縱軸表示時(shí)間，橫軸表示溫度）。

(2)利用所畫(huà)的曲線圖，關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率你能得出什么結(jié)論？

(3)20 ℃時(shí)，2 g鋅片溶解于酸中需多少時(shí)間？

(4)對(duì)比第二組與第六組實(shí)驗(yàn)，解釋第六組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)為什么那么快。

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

5Na₂SO₃+2KIO₃+H₂SO₄5Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O

(1)其中氧化劑是__________，若反應(yīng)中有5 mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘是__________。該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分以下幾步：

①+→+ (慢)

②+2→I^-+2 (快)

③5I^-+6H⁺+→3I₂+3H₂O(快)

④I₂++H₂O→2I^-++2H⁺(快)

(2)根據(jù)上述條件推測(cè)，此反應(yīng)總的反應(yīng)速率由__________步反應(yīng)決定。

(3)若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看出必在__________離子消耗完時(shí)，才會(huì)有使淀粉變藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。