A.弱酸的電離度增大                          B.弱酸分子的濃度減小

C.溶液的［OH^-］增大                       D.溶液的導電性增強

A.加入燒堿           B.加入鹽酸            C.加水           D.升高溫度

A.溶液的pH增加                            B.CH₃COOH電離度變大

C.溶液的導電能力減弱                     D.溶液中c(OH^-)減小

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol·L^-1的溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液pH，即可證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL；

②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________。

(2)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH_________(填“＜”“＞”或“＝”)1；乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是_________。

A.裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快

B.裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快

C.兩支試管中產生氣體速率一樣快

(3)請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處是_____________________________。

(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)。作簡明扼要表述。

A.醋酸與鋅反應放出氫氣多

B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C.醋酸與鋅反應速率大

D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

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A.體系有序性越高，熵值就越低           B.自發(fā)過程將導致體系的熵增大

C.吸熱反應不可以自發(fā)進行                 D.同種物質氣態(tài)時熵值最大